Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов

Нажмите для полного просмотра!

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №2

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №3

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №4

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №5

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №6

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №7

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №8

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №9

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №10

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №11

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №12

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №13

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №14

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №15

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №16

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №17

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №18

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №19

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №20

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №21

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №22

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №23

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №24

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №25

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №26

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №27

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №28

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №29

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №30

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №31

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №32

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №33

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №34

Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов, слайд №35

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза аренов. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА АРЕНОВ

Слайд 2

Описание слайда:

Арены (Ароматические соединения)

Слайд 3

Описание слайда:

Арены

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Слайд 5

Описание слайда:

Второе рождение Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

Слайд 6

Описание слайда:

Новое получение В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Слайд 7

Описание слайда:

Фридрих Кекуле Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц (нем. Friedrich August Kekulé von Stradonitz, 7 сентября 1829, Дармштадт — 13 июля 1896, Бонн) — немецкий химик-органик, создатель теории валентности.

Слайд 8

Описание слайда:

Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.)

Слайд 9

Описание слайда:

Строение бензола

Слайд 10

Описание слайда:

Арены

Слайд 11

Описание слайда:

Арены

Слайд 12

Описание слайда:

Арены

Слайд 13

Описание слайда:

Арены

Слайд 14

Описание слайда:

Арены

Слайд 15

Описание слайда:

Арены

Слайд 16

Описание слайда:

Арены

Слайд 17

Описание слайда:

Арены

Слайд 18

Описание слайда:

Арены

Слайд 19

Описание слайда:

Изомерия Изомерия обусловлена изомерией углеродного скелета имеющихся радикалов и их взаимным положением в бензольном кольце. Положение двух заместителей указывают с помощью приставок: орто- (о-), если они находятся у соседних углеродных атомов (положение 1, 2), мета- (м-) для разделенных одним атомом углерода (1, 3-) и пара- (п-) для находящихся напротив друг друга (1, 4-). Например, для диметилбензола (ксилола)

Слайд 20

Описание слайда:

Физические свойства. Первые члены гомологического ряда бензола (например, толуол, этилбензол и др.) — бесцветные жидкости со специфическим запахом. Они легче воды и нерастворимы в ней. Хорошо растворяются в органических растворителях. Бензол и его гомологи сами являются хорошими растворителями для многих органических веществ. Все арены горят коптящим пламенем ввиду высокого содержания углерода в их молекулах.

Слайд 21

Описание слайда:

Физические свойства бензола Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления 5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность 0,879 г/см³, молярная масса 78,11 г/моль. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).

Слайд 22

Описание слайда:

Химические свойства аренов Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.

Слайд 23

Описание слайда:

Реакции замещения. 1) Галогенирование. При взаимодействии бензола с галогеном (в данном случае с хлором) атом водорода ядра замещается галогеном.

Слайд 24

Описание слайда:

2) Нитрование. При действии на бензол нитрующей смеси атом водорода замещается нитрогруппой (нитрующая смесь – это смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1:2 соответственно). 2) Нитрование. При действии на бензол нитрующей смеси атом водорода замещается нитрогруппой (нитрующая смесь – это смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1:2 соответственно).

Слайд 25

Описание слайда:

3) Сульфирование осуществляется концентрированной серной кислотой или олеумом. В процессе реакции водородный атом замещается сульфогруппой. 3) Сульфирование осуществляется концентрированной серной кислотой или олеумом. В процессе реакции водородный атом замещается сульфогруппой. C6H6 + H2SO4 —SO3 C6H5 – SO3H + H2O (бензолсульфокислота)

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Несмотря на склонность бензола к реакциям замещения, он в жестких условиях вступает и в реакции присоединения. Несмотря на склонность бензола к реакциям замещения, он в жестких условиях вступает и в реакции присоединения. Реакции присоединения. 5) Гидрирование. Присоединение водорода осуществляется только в присутствии катализаторов и при повышенной температуре. Бензол гидрируется с образованием циклогексана, а производные бензола дают производные циклогексана.

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

В случае гомологов бензола более легко происходит реакция радикального замещения атомов водорода в боковой цепи

Слайд 30

Описание слайда:

Запомните Если в молекуле бензола один из атомов водорода замещен на углеводородный радикал, то в дальнейшем в первую очередь будут замещаться атомы водорода при втором, четвертом и шестом атомах углерода.

Слайд 31

Описание слайда:

Реакции окисления. Реакции окисления. 7) Толуол, в отличие от метана, окисляется в мягких условиях (обесцвечивает подкисленный раствор KMnO4 при нагревании): В толуоле окисляется не бензольное кольцо, а метильный радикал. 8) Горение. 2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O (коптящее пламя).

Слайд 32

Описание слайда:

1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией (способ Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома C7H16 ––500°C→ C6H5 – CH3 + 4H2 2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C. C6H12 ––300°C,Pd→ C6H6 + 3H2

Слайд 33

Описание слайда:

3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский). 3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский). 3C2H2 ––600°C→ C6H6 4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью. C6H5-COONa + NaOH ––t°→ C6H6 + Na2CO3 5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами. C6H6 + CH3Cl ––AlCl3→ C6H5 – CH3 + HCl C6H6 + CH2 = CH2 ––H3PO4→ C6H5–CH2–CH3

Слайд 34

Описание слайда:

Применение ароматических углеводородов Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений – нитробензола, хлорбензола, анилина, фенола, стирола и т.д., применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Слайд 35

Описание слайда:

Толуол С6Н5-СН3 применяется в производстве красителей, лекарственных и взрывчатых веществ (тротил, тол). Толуол С6Н5-СН3 применяется в производстве красителей, лекарственных и взрывчатых веществ (тротил, тол). Ксилолы С6Н4(СН3)2 в виде смеси трех изомеров (орто-, мета- и пара-ксилолов) – технический ксилол – применяется как растворитель и исходный продукт для синтеза многих органических соединений. Изопропилбензол (кумол) С6Н4-СН(СН3)2 – исходное вещество для получения фенола и ацетона. Винилбензол (стирол) C6H5-CН=СН2 используется для получения ценного полимерного материала полистирола.