Растворы. Теория электролитической диссоциации - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №1

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №2

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №3

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №4

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №5

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №6

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №7

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №8

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №9

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №10

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №11

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №12

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №13

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №14

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №15

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №16

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №17

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №18

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №19

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №20

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №21

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №22

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №23

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №24

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №25

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №26

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №27

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №28

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №29

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №30

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №31

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №32

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №33

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №34

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №35

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №36

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №37

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №38

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №39

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №40

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №41

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №42

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №43

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №44

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №45

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №46

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №47

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №48

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №49

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №50

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №51

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №52

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №53

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №54

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №55

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №56

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №57

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №58

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №59

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №60

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №61

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №62

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №63

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №64

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №65

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №66

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №67

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №68

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №69

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №70

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №71

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №72

Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №73

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Теория электролитической диссоциации. Доклад-сообщение содержит 73 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Слайд 2

Описание слайда:

Растворы (дисперсные системы) Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Слайд 3

Описание слайда:

Растворение Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества.

Слайд 4

Описание слайда:

Растворение При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие).

Слайд 5

Описание слайда:

Дисперсная система, фаза, среда Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Дисперсной фазой, называется растворенное вещество Дисперсионной средой (растворитель)- вещество, в котором распределена дисперсная фаза.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

Слайд 8

Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

Слайд 9

Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Истинные растворы. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см (менее 1 нм), т.е. равны размерам молекул и ионов. Они не видны невооруженным глазом. Системы - гомогенные. (растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов).

Слайд 10

Описание слайда:

Растворимость Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной температуре

Слайд 11

Описание слайда:

Растворимость Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

Слайд 12

Описание слайда:

Растворители К полярным растворителям относят воду и глицерин. К малополярным спирт и ацетон. К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

Слайд 13

Описание слайда:

Виды растворов

Слайд 14

Описание слайда:

Способы выражения состава раствора

Слайд 15

Описание слайда:

Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

Слайд 16

Описание слайда:

Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Слайд 17

Описание слайда:

Гидратная теория Менделеева Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. В результате чего образуются молекулярные агрегаты - гидраты.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Кристаллогидраты Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя уже настоящее химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду. Эти соединения называются кристаллогидратами.

Слайд 20

Описание слайда:

Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды

Слайд 21

Описание слайда:

Кристаллогидраты FeSO4

Слайд 22

Описание слайда:

Электролиты. Неэлектролиты По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве.

Слайд 25

Описание слайда:

Основные положения ТЭД 1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Слайд 26

Описание слайда:

Основные положения ТЭД 2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду).

Слайд 27

Описание слайда:

Основные положения ТЭД Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).

Слайд 28

Описание слайда:

Уравнение диссоциации Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости ( ). Пример, уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 записывается таким образом: ионизация (диссоциация) НNO2 H+ + NO2- моляризация (ассоциация)

Слайд 29

Описание слайда:

Уравнение диссоциации Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так как растворы и расплавы электронейтральны.

Слайд 30

Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации. При растворении в воде ионных соединений, например, NaCl, его ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, взаимодействуют с диполями воды. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к отрицательным Сl-, отрицательные полюсы - к положительным Na+.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Степень диссоциации (ионизации) В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита используют понятие «степень электролитической диссоциации».

Слайд 34

Описание слайда:

Степень диссоциации (ионизации) Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита: где n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.

Слайд 35

Описание слайда:

Степень диссоциации (ионизации) Степень диссоциации зависит от природы растворителя природы растворенного вещества. Например, молекулы серной кислоты H2SO4 хорошо диссоциируют в воде, слабее в этаноле и совсем не диссоциируют в бензоле.

Слайд 36

Описание слайда:

Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна  =1 (100%). К сильным электролитам относятся: Практически все соли; 2. Кислоты - HNO3 , H2SO4, HMnO4, H2Cr2О7, HI, HBr, НСl, H2CrО4; 3. Щелочи- LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2 ,Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Слайд 37

Описание слайда:

Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше

Слайд 38

Описание слайда:

Диссоциация электролитов Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс Диссоциация слабых электролитов -обратимый процесс

Слайд 39

Описание слайда:

Диссоциация оснований Применимo только к водным растворам!!! Основание - электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксид-иона и катиона металла основание ↔ катион металла+ гидроксид-ион Свойства оснований определяет гидроксид-ион OH⁻

Слайд 40

Описание слайда:

Диссоциация кислот Применимo только к водным растворам!!! Кислота – электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка: кислота ↔ катион водорода + анион кислотного остатка Свойства кислот определяет ион водорода H⁺

Слайд 41

Описание слайда:

Диссоциация солей Соли - это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. кислота ↔ катион металла + анион кислотного остатка Средние соли диссоциируют в одну ступень. Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3– Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато: KHCO3 ↔ K+ + HCO3– (первая ступень) HCO3– ↔H+ + CO32– (вторая ступень). (ZnOH)2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42– (первая ступень); ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH– (вторая ступень).

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

- Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. - Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

Слайд 55

Описание слайда:

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Примеры

Слайд 60

Описание слайда:

Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).

Слайд 61

Описание слайда:

Гидролиз солей Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора.

Слайд 62

Описание слайда:

Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

Слайд 63

Описание слайда:

Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

Слайд 64

Описание слайда:

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Слайд 65

Описание слайда:

1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН

Слайд 66

Описание слайда:

ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН

Слайд 67

Описание слайда:

2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 68

Описание слайда:

ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 69

Описание слайда:

3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑

Слайд 70

Описание слайда:

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.