🗊Презентация Растворы. Теория электролитической диссоциации

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №1Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №2Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №3Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №4Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №5Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №6Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №7Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №8Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №9Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №10Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №11Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №12Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №13Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №14Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №15Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №16Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №17Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №18Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №19Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №20Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №21Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №22Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №23Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №24Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №25Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №26Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №27Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №28Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №29Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №30Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №31Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №32Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №33Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №34Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №35Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №36Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №37Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №38Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №39Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №40Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №41Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №42Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №43Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №44Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №45Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №46Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №47Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №48Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №49Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №50Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №51Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №52Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №53Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №54Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №55Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №56Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №57Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №58Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №59Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №60Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №61Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №62Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №63Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №64Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №65Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №66Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №67Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №68Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №69Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №70Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №71Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №72Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №73
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Теория электролитической диссоциации. Доклад-сообщение содержит 73 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Растворы. Теория электролитической диссоциации
Описание слайда:
Растворы. Теория электролитической диссоциации

Слайд 2


Растворы (дисперсные системы) Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.
Описание слайда:
Растворы (дисперсные системы) Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Слайд 3


Растворение Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества.
Описание слайда:
Растворение Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества.

Слайд 4


Растворение При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие).
Описание слайда:
Растворение При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие).

Слайд 5


Дисперсная система, фаза, среда Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Дисперсной фазой, называется растворенное вещество Дисперсионной средой (растворитель)- вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
Описание слайда:
Дисперсная система, фаза, среда Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Дисперсной фазой, называется растворенное вещество Дисперсионной средой (растворитель)- вещество, в котором распределена дисперсная фаза.

Слайд 6


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).
Описание слайда:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

Слайд 8


По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.
Описание слайда:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

Слайд 9


По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Истинные растворы. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см (менее 1 нм), т.е. равны размерам молекул и ионов. Они не видны невооруженным глазом. Системы - гомогенные. (растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов).
Описание слайда:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Истинные растворы. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см (менее 1 нм), т.е. равны размерам молекул и ионов. Они не видны невооруженным глазом. Системы - гомогенные. (растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов).

Слайд 10


Растворимость Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной температуре
Описание слайда:
Растворимость Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной температуре

Слайд 11


Растворимость Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.
Описание слайда:
Растворимость Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

Слайд 12


Растворители К полярным растворителям относят воду и глицерин. К малополярным спирт и ацетон. К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.
Описание слайда:
Растворители К полярным растворителям относят воду и глицерин. К малополярным спирт и ацетон. К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

Слайд 13


Виды растворов
Описание слайда:
Виды растворов

Слайд 14


Способы выражения состава раствора
Описание слайда:
Способы выражения состава раствора

Слайд 15


Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%
Описание слайда:
Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

Слайд 16


Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%
Описание слайда:
Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Слайд 17


Гидратная теория Менделеева Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. В результате чего образуются молекулярные агрегаты - гидраты.
Описание слайда:
Гидратная теория Менделеева Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. В результате чего образуются молекулярные агрегаты - гидраты.

Слайд 18


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Кристаллогидраты Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя уже настоящее химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду. Эти соединения называются кристаллогидратами.
Описание слайда:
Кристаллогидраты Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя уже настоящее химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду. Эти соединения называются кристаллогидратами.

Слайд 20


Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды
Описание слайда:
Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды

Слайд 21


Кристаллогидраты FeSO4
Описание слайда:
Кристаллогидраты FeSO4

Слайд 22


Электролиты. Неэлектролиты По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
Описание слайда:
Электролиты. Неэлектролиты По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.

Слайд 23


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве.
Описание слайда:
Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве.

Слайд 25


Основные положения ТЭД 1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Описание слайда:
Основные положения ТЭД 1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Слайд 26


Основные положения ТЭД 2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду).
Описание слайда:
Основные положения ТЭД 2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду).

Слайд 27


Основные положения ТЭД Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).
Описание слайда:
Основные положения ТЭД Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).

Слайд 28


Уравнение диссоциации Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости ( ). Пример, уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 записывается таким образом: ионизация (диссоциация) НNO2 H+ + NO2- моляризация (ассоциация)
Описание слайда:
Уравнение диссоциации Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости ( ). Пример, уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 записывается таким образом: ионизация (диссоциация) НNO2 H+ + NO2- моляризация (ассоциация)

Слайд 29


Уравнение диссоциации Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так как растворы и расплавы электронейтральны.
Описание слайда:
Уравнение диссоциации Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так как растворы и расплавы электронейтральны.

Слайд 30


Механизм электролитической диссоциации. При растворении в воде ионных соединений, например, NaCl, его ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, взаимодействуют с диполями воды. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к отрицательным Сl-, отрицательные полюсы - к положительным Na+.
Описание слайда:
Механизм электролитической диссоциации. При растворении в воде ионных соединений, например, NaCl, его ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, взаимодействуют с диполями воды. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к отрицательным Сl-, отрицательные полюсы - к положительным Na+.

Слайд 31


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Степень диссоциации (ионизации) В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита используют понятие «степень электролитической диссоциации».
Описание слайда:
Степень диссоциации (ионизации) В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита используют понятие «степень электролитической диссоциации».

Слайд 34


Степень диссоциации (ионизации) Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита: где n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.
Описание слайда:
Степень диссоциации (ионизации) Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита: где n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.

Слайд 35


Степень диссоциации (ионизации) Степень диссоциации зависит от природы растворителя природы растворенного вещества. Например, молекулы серной кислоты H2SO4 хорошо диссоциируют в воде, слабее в этаноле и совсем не диссоциируют в бензоле.
Описание слайда:
Степень диссоциации (ионизации) Степень диссоциации зависит от природы растворителя природы растворенного вещества. Например, молекулы серной кислоты H2SO4 хорошо диссоциируют в воде, слабее в этаноле и совсем не диссоциируют в бензоле.

Слайд 36


Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна  =1 (100%). К сильным электролитам относятся: Практически все соли; 2. Кислоты - HNO3 , H2SO4, HMnO4, H2Cr2О7, HI, HBr, НСl, H2CrО4; 3. Щелочи- LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2 ,Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Описание слайда:
Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна  =1 (100%). К сильным электролитам относятся: Практически все соли; 2. Кислоты - HNO3 , H2SO4, HMnO4, H2Cr2О7, HI, HBr, НСl, H2CrО4; 3. Щелочи- LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2 ,Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Слайд 37


Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше <<1 (100%). К слабым электролитам относятся: 1. Слабые кислоты - HNO2, H2CO3, H2SiО3, H3PO4 2. Слабые малорастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Pb(OH)2, A1(OH)3; 3. Вода Н2О. 4. NH4 OH. 5. Большинство органических кислот
Описание слайда:
Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше <<1 (100%). К слабым электролитам относятся: 1. Слабые кислоты - HNO2, H2CO3, H2SiО3, H3PO4 2. Слабые малорастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Pb(OH)2, A1(OH)3; 3. Вода Н2О. 4. NH4 OH. 5. Большинство органических кислот

Слайд 38


Диссоциация электролитов Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс Диссоциация слабых электролитов -обратимый процесс
Описание слайда:
Диссоциация электролитов Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс Диссоциация слабых электролитов -обратимый процесс

Слайд 39


Диссоциация оснований Применимo только к водным растворам!!! Основание - электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксид-иона и катиона металла основание ↔ катион металла+ гидроксид-ион Свойства оснований определяет гидроксид-ион OH⁻
Описание слайда:
Диссоциация оснований Применимo только к водным растворам!!! Основание - электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксид-иона и катиона металла основание ↔ катион металла+ гидроксид-ион Свойства оснований определяет гидроксид-ион OH⁻

Слайд 40


Диссоциация кислот Применимo только к водным растворам!!! Кислота – электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка: кислота ↔ катион водорода + анион кислотного остатка   Свойства кислот определяет ион водорода H⁺
Описание слайда:
Диссоциация кислот Применимo только к водным растворам!!! Кислота – электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка: кислота ↔ катион водорода + анион кислотного остатка   Свойства кислот определяет ион водорода H⁺

Слайд 41


Диссоциация солей Соли - это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. кислота ↔ катион металла + анион кислотного остатка Средние соли диссоциируют в одну ступень. Ca(NO3)2  → Ca2+ + 2NO3– Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато: KHCO3 ↔ K+ + HCO3–   (первая ступень) HCO3– ↔H+ + CO32–      (вторая ступень). (ZnOH)2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42– (первая ступень); ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH– (вторая ступень).
Описание слайда:
Диссоциация солей Соли - это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. кислота ↔ катион металла + анион кислотного остатка Средние соли диссоциируют в одну ступень. Ca(NO3)2  → Ca2+ + 2NO3– Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато: KHCO3 ↔ K+ + HCO3–   (первая ступень) HCO3– ↔H+ + CO32–      (вторая ступень). (ZnOH)2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42– (первая ступень); ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH– (вторая ступень).

Слайд 42


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


- Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. - Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.
Описание слайда:
- Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. - Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.

Слайд 44


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №54
Описание слайда:

Слайд 55


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №55
Описание слайда:

Слайд 56


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №56
Описание слайда:

Слайд 57


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №57
Описание слайда:

Слайд 58


Растворы. Теория электролитической диссоциации, слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59


Примеры
Описание слайда:
Примеры

Слайд 60


Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).
Описание слайда:
Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).

Слайд 61


Гидролиз солей Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора.
Описание слайда:
Гидролиз солей Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора.

Слайд 62


Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.
Описание слайда:
Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

Слайд 63


Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.
Описание слайда:
Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

Слайд 64


Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Описание слайда:
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Слайд 65


1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН<7
Описание слайда:
1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН<7

Слайд 66


ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7
Описание слайда:
ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7

Слайд 67


2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7
Описание слайда:
2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 68


ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7
Описание слайда:
ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 69


3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑
Описание слайда:
3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑

Слайд 70


Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.
Описание слайда:
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

Слайд 71


4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет
Описание слайда:
4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет

Слайд 72


Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.
Описание слайда:
Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

Слайд 73


Определение среды в растворах солей https://goo.gl/gkh7ip https://goo.gl/eSj2XS https://goo.gl/LUpBxX
Описание слайда:
Определение среды в растворах солей https://goo.gl/gkh7ip https://goo.gl/eSj2XS https://goo.gl/LUpBxX

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию