Синтез и реакции пиридазина - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Синтез и реакции пиридазина. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Синтез и реакции пиридазина.

Слайд 2

Описание слайда:

Положение пиридазина. Диазины формально можно рассматривать как гетероциклические соединения, образующиеся из бензола или нафталина путем замещения двух углеродных атомов (точнее СН-групп) атомами азота. Пиридазины не встречаются в природе и имеют небольшое практическое значение; например, гидразид малеиновой кислоты (4) применяется как избирательный ингибитор роста растений.

Слайд 3

Описание слайда:

Методы синтеза пиридазинов. Большая часть синтезов пиридазинового кольца основана на присоединении гидразина и его производных к углеродной цепочке с соответствующими заместителями в положениях 1,4. Конденсация производных гидразина с 1,4-диацилэтиленами, производными малеинового ангидрида, 4-альдегидо или 4-кетокислотами, бутенолидами, 2-бром или 2-гидрокси-1,4-дикарбонильными соединениями, а также производными дигидрофурана приводят к образованию пиридазиновых колец.

Слайд 4

Описание слайда:

Синтез с малеиновым ангидридом. Главное преимущество синтезов малеиновым ангидридом или 1,4-диацетиленами состоит в том, что продукт не требует дальнейшего окисления, хотя первый путь может привести к получению различных побочных продуктов (в т.ч. линейных производных N-аминомалеинимидов) .

Слайд 5

Описание слайда:

Синтез из 1,4-дкетонов. 1,4-Дикетоны реагируют с гидразином и его производными, образуя 1,4- или 4,5-дигидропиридазины, часто неустойчивые и быстро окисляющиеся или диспропорционирующиеся при перегонке в соответствующие пиридазины.

Слайд 6

Описание слайда:

Получение из кето- и альдегидокислот. 1,4-Кето или -альдегидокислоты также легко конденсируются с гидразином и его производными, давая дигидропиридазины, которые можно окислить бромом в уксусной кислоте в соответствующие пиридазиноны.

Слайд 7

Описание слайда:

Удобным методом синтеза 3(2H)-пиридазинонов служит реакция α-дикетонов с производными гидразина в присутствии сложного эфира, содержащего активную метиленовую группу. Удобным методом синтеза 3(2H)-пиридазинонов служит реакция α-дикетонов с производными гидразина в присутствии сложного эфира, содержащего активную метиленовую группу. Для построения пиридазинового цикла часто применяют еще два метода, и оба они основаны на реакция [4+2]-циклоприсоединения. Так, при взаимодействии бутадиена и его производных с азодикарбоновым эфиром образуется тетрагидропиридазины, которые после карбиксилирования можно окислять в соответствующие пиридазины.

Слайд 8

Описание слайда:

Другой вариант-это реакции циклоприсоединения тетразинов к ацетиленам или олефинам, что соответственно приводит к образованию пиридазинов или дигидропиридазинов. Если олефин содержит заместитель X, легко отщепляемый в виде HX, реакция непосредственно дает производные пиридазина. Реакция с богатыми электронами олефинами идет чрезвычайно легко; глубокая красная окраска тетразина пропадает сразу же, и одновременно выделяется азот. Другой вариант-это реакции циклоприсоединения тетразинов к ацетиленам или олефинам, что соответственно приводит к образованию пиридазинов или дигидропиридазинов. Если олефин содержит заместитель X, легко отщепляемый в виде HX, реакция непосредственно дает производные пиридазина. Реакция с богатыми электронами олефинами идет чрезвычайно легко; глубокая красная окраска тетразина пропадает сразу же, и одновременно выделяется азот.

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства пиридазинов. Пиридазин является более слабым основанием (pKB=2,33), чем пиридин (pKB=5,23), вследствие электроноакцепторного влияния второго атома азота. Обычно протонируется только один атом азота молекулы пиридазина, второй атом азота может протонироваться только в концентрированных растворах кислот. В реакции электрофильного замещения пиридазин вступает с большим трудом, в реакции нитрования, сульфирования, галогенирования и ацилирования практически не вступает. С алкилгалогенидами образует соответствующие N-соли. В большинстве случаев нуклеофильного замещения диазинов входящая группа вытесняет не водород, а какой-либо из заместителей кольца, чаще всего атом галогена. Это объясняется доступностью галогендиазинов из соответствующих оксодиазинов, которые с в свою очередь легко получить прямым синтезом. Реакционная способность атомов галогена, связанных с кольцом диазина, в значительной степени зависит от природы галогена, положения в кольце, о нуклеофила и вляния других заместителей.

Слайд 10

Описание слайда:

Атомы галогена в дигалогензамещенных диазинах, как правило сильно различаются по подвижности, и легче всго реагирует галоген в пара-положении к атому азота. Галогены в орто-положении к кольцевому атому азота еще сохраняют реакционную способность, но замещаются в более жестких условиях. Атомы галогена в дигалогензамещенных диазинах, как правило сильно различаются по подвижности, и легче всго реагирует галоген в пара-положении к атому азота. Галогены в орто-положении к кольцевому атому азота еще сохраняют реакционную способность, но замещаются в более жестких условиях. Из 3,4,6-трихлорпиридазина и метанольного раствора метилата натрия при 25°С с хорошим выходом получают 4-метокси-3,6-дихлорпиразин. 3,6-дихлорпиридазин дает с горячим водным раствором NaOH 6-хлорпиридазинон-3(2H), но второй атом хлора очень устойчив к замещению. Если оба галогена находятся в одинаковом окружении, легкость замещения определяет эффект других заместителей, что показал пример амонолиза 4-метил-3,6-дихлорпиридазина в смесь веществ (45) и (46) с большим перевесом первого из них.

Слайд 11

Описание слайда:

Гомолитическое ароматическое замещение диазинов встречается редко, и сведений об относительной реакционной способности отдельных положений диазиновых колец почти нет. По видимому, наиболее активны положения α и γ к кольцевым атомам азота. При фенилировании пиридазина фенильными радикалами, генерированными термическим разложением N-нитрозоацетанилида, с низким выходом получен 4-фенилпиридазин. Гомолитическое ароматическое замещение диазинов встречается редко, и сведений об относительной реакционной способности отдельных положений диазиновых колец почти нет. По видимому, наиболее активны положения α и γ к кольцевым атомам азота. При фенилировании пиридазина фенильными радикалами, генерированными термическим разложением N-нитрозоацетанилида, с низким выходом получен 4-фенилпиридазин. Как следствие индуктивного и резонансного эффектов атома азота протоны α- или γ-метильного углеродного атома имеют относительно кислый характер и легко удаляются при действии сильных оснований. Образующиеся карбанионы вступают в типичные реакции конденсации и алкилирования. 4-метилпиридазин легко конденсируется с хлоралем в присутствии пиридина, давая:

Слайд 12

Описание слайда:

Введение гетероатома в бензольное кольцо повышает электронную плотность в этой точке и обуславливает большую степень локализации двойных связей, поэтому металлоорганические реагенты атакуют фрагмент –C=N– или вступают в сопряженное присоединение к цепочке –С=C–C=N–. Введение гетероатома в бензольное кольцо повышает электронную плотность в этой точке и обуславливает большую степень локализации двойных связей, поэтому металлоорганические реагенты атакуют фрагмент –C=N– или вступают в сопряженное присоединение к цепочке –С=C–C=N–. Тип присоединения зависит от природы металлоорганического реагента и растворителя. При реакции пиридазина с фенилмагнийбромидом с низким выходом образуется 4-фенилпиридазин через стадию 4,5-дегидроприсоединения, которое в ходе синтеза спонтанно окисляется воздухом. Из бутиллития с пиридазином в эфирном растворе получают 3-бутил-2,3-дигидропиридазин. Его окисление перманганатом калия в ацетоне дает 3-бутилпиридазин.