Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Нажмите для полного просмотра!

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №2

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №3

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №4

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №5

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №6

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №7

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №8

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №9

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №10

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №11

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №12

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №13

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №14

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №15

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №16

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №17

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №18

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №19

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №20

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №21

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №22

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №23

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №24

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №25

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №26

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №27

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №28

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №29

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №30

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №31

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Слайд 2

Описание слайда:

План: Скорость химической реакции Гетерогенные и гомогенные реакции Зависимость скорости реакции от различных факторов: Природа реагирующих веществ Концентрация веществ Площадь соприкосновения веществ Температура Присутствие катализаторов или ингибиторов

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется химической кинетикой. Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется химической кинетикой.

Слайд 5

Описание слайда:

Гетерогенные реакции Это реакции идущие между веществами в неоднородной среде. Например, на поверхности соприкосновения твердого вещества и жидкости, газа и жидкости и т.д.

Слайд 6

Описание слайда:

Гомогенные реакции Это реакции протекающие в однородной среде(нет поверхности раздела реагирующих веществ). Например в смеси газов или в растворах.

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.

Слайд 8

Описание слайда:

Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества В через 20 мин.

Слайд 9

Описание слайда:

Самопроверка.

Слайд 10

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях). температура; действие катализаторов.

Слайд 11

Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.

Слайд 12

Описание слайда:

Теория столкновений. Основная идея теории: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии, необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа. Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотой. (видеоопыт) Напишите соответствующие реакции

Слайд 15

Описание слайда:

Самопроверка __HCl + __Zn __ZnCl2 + __H2 Сильная кислота __СH3COOH + __ Zn __CH3COOZn + __H2 Слабая кислота Расставьте коэффициенты в реакциях Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Слайд 16

Описание слайда:

2. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Слайд 17

Описание слайда:

Закон действующих масс. Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле: v2= k2CACB. В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

Слайд 20

Описание слайда:

Задача на применение знаний: Задача. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

Слайд 21

Описание слайда:

Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в 9 раз. б) скорость реакции увеличится в 8 раз.

Слайд 22

Описание слайда:

3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция. Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

4. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

Слайд 25

Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

Слайд 28

Описание слайда:

Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

Слайд 29

Описание слайда:

5. Действие катализатора Можно изменить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют ее по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и увеличивающие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Ингибиторы – вещества, замедляющие химические реакции. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Слайд 30

Описание слайда:

Различают два вида катализа: Гомогенный катализ, при котором и катализатор, и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии (фазе). Например, ферментативно-каталитические реакции в клетках организма проходят в водном растворе. Гетерогенный катализ, при котором катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах. Например, разложение пероксида водорода в присутствии твердого катализатора оксида марганца(IV): MnO2(т) 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2↑(г)

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Выводы по теме: «Скорость химических реакций» Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной. На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа. Скорость реакции зависит от факторов: - природа реагирующих веществ; - температура; - концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; - поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).