Строение комплексных соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение комплексных соединений, слайд №1

Строение комплексных соединений, слайд №2

Строение комплексных соединений, слайд №3

Строение комплексных соединений, слайд №4

Строение комплексных соединений, слайд №5

Строение комплексных соединений, слайд №6

Строение комплексных соединений, слайд №7

Строение комплексных соединений, слайд №8

Строение комплексных соединений, слайд №9

Строение комплексных соединений, слайд №10

Строение комплексных соединений, слайд №11

Строение комплексных соединений, слайд №12

Строение комплексных соединений, слайд №13

Строение комплексных соединений, слайд №14

Строение комплексных соединений, слайд №15

Строение комплексных соединений, слайд №16

Строение комплексных соединений, слайд №17

Строение комплексных соединений, слайд №18

Строение комплексных соединений, слайд №19

Строение комплексных соединений, слайд №20

Строение комплексных соединений, слайд №21

Строение комплексных соединений, слайд №22

Строение комплексных соединений, слайд №23

Строение комплексных соединений, слайд №24

Строение комплексных соединений, слайд №25

Строение комплексных соединений, слайд №26

Строение комплексных соединений, слайд №27

Строение комплексных соединений, слайд №28

Строение комплексных соединений, слайд №29

Строение комплексных соединений, слайд №30

Строение комплексных соединений, слайд №31

Строение комплексных соединений, слайд №32

Строение комплексных соединений, слайд №33

Строение комплексных соединений, слайд №34

Строение комплексных соединений, слайд №35

Строение комплексных соединений, слайд №36

Строение комплексных соединений, слайд №37

Строение комплексных соединений, слайд №38

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение комплексных соединений. Доклад-сообщение содержит 38 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Лигандообменное равновесие Лекция №2 Лектор: к.х.н., доцент Иванова Н.С.

Слайд 3

Описание слайда:

Значение комплексных соединений Выполняют биологические функции в организме: перенос О2 к тканям и органам гемоглобином, ионов металлов через мембрану клетки с помощью ионофоров, действие металлоферментов (карбоксипептидаза, карбоангидраза, цитохромы и т.п.) и другие процессы. Являются лекарствами (Диакарб, Дисульфурам), регулируют гемостаз и являются антидотами (ЭДТА). На реакциях комплексообразования основаны методы диагностики (более 80 элементов ПСЭ можно определить методами комплексометрии).

Слайд 4

Описание слайда:

Комплексные соединения – … … молекулярные соединения, не показывающие в растворе всех свойств исходных для них соединений первого порядка (достаточно простые по своей структуре соединения Н2О, SO3, СО, NH3 и т.п.). Главный признак КС – наличие 2х, 4х, 6и, а иногда и большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно (координированных) вокруг иона металла. Они могут быть нейтральными и заряженными, независимы или связаны друг с другом, образовывая длинную гибкую молекулу.

Слайд 5

Описание слайда:

Альфред Вернер Альфред Вернер (1866 — 1919) Швейцарский химик. Профессор Цюрихского университета. Лауреат Нобелевской премии

Слайд 6

Описание слайда:

Положения координационной теории Вернера (1893) Основой КС является центральный ион или комплексообразователь, роль которого выполняет катион металла. Комплексообразователь может проявлять не только «главную» валентность, но и дополнительную или «побочную». Главная валентность насыщается только анионами, побочная – и анионами, и нейтральными молекулами и только в КС. Координированные ионы и молекулы в КС называются лигандами; они образуют внутреннюю сферу КС.

Слайд 7

Описание слайда:

Положения координационной теории Вернера (1893) Количество лигандов, скоординированных вокруг комплексообразователя, характеризуется координационным числом. Комплексообразователь и внутренняя сфера КС составляют ядро комплекса, которое при записи выделяется квадратными скобками. Ядро может быть нейтральным или заряженным. Если ядро заряжено, то КС имеет внешнюю сферу за счёт противоположно заряженных ионов.

Слайд 8

Описание слайда:

Недостатки координационной теории Связь между ядром и внешней сферой ионная, поэтому, в растворе КС диссоцируют по уравнению [Cr(NH3)6]Cl3  [Cr(NH3)6]3+ + 3Cl– Недостатки: Не объясняет природу связи в ядре комплекса. Не учитывает природу лигандов.

Слайд 9

Описание слайда:

Строение комплексных соединений (по ТВС) Комплексообразователь – акцептор электронов. Лиганд – донор электронов. Связь между лигандами и центральным ионом – донорно-акцепторная. Из-за энергетической неравноценности орбиталей комплексообразователя ТВС вводит понятие гибридизации орбиталей. Гибридизация – смешение и выравнивание по форме и энергии орбиталей, принадлежащих к разным уровням и подуровням.

Слайд 10

Описание слайда:

Часто встречающиеся типы гибридизации орбиталей комплексообразователя

Слайд 11

Описание слайда:

Пример образования парамагнитного высокоспинового (спин-свободного) КС [Cr(NH3)6]3+ 24Cr 3s23p64s13d54p0 Cr3+ 3s23p64s03d34p0

Слайд 12

Описание слайда:

Пример образования диамагнитного низкоспинового (спин-спаренного) КС [Co(NH3)6]3+ 27Co 3s23p6 4s23d74p0 Co3+ 3s23p6 4s03d64p0

Слайд 13

Описание слайда:

Пример образования высокоспинового внешнеорбитального комплекса Оба предыдущих примера показывают образование внутриорбитальных комплексов, т.к. размещение электронных пар лигандов начинается с внутренних 3d-орбиталей. Образование внешнеорбитального комплекса иллюстрирует пример [CoF6]3– F– Тип гибридизации sp3d2

Слайд 14

Описание слайда:

Классификация лигандов по «силе»… … проводится на основе квантовомеханической теории поля лигандов (ТПЛ). Сильные лиганды обладают способностью спаривать электроны комплексообразователя, слабые – никогда. I–< Br–< Cl–= SCN–< F–< H2O< NO2–< ЭДТА< NH3

Слайд 15

Описание слайда:

Дентатность (координационная ёмкость) лигандов … … (от латинского dentalus – имеющий зубы) определяется числом донорных атомов, доступных для координации. Упрощённо показывает количество -связей лиганда с атомом комлексообразователя.

Слайд 16

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений Хелаты (от греческого χλατ – клешня) образуются за счёт способности полидентатных лигандов координироваться к комплексообразователю сразу в нескольких точках. В разработку теории хелатов большой вклад внёс советский учёный Л.А. Чугаев.

Слайд 17

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений Полиядерные комплексы – (от слова «поли» – много) включают несколько комплексообразователей с координированными полидентатными лигандами.

Слайд 18

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений Макроциклические комплексы – комплексообразователь («гость») размещается во внутренней полости полидентатного лиганда («хозяин») и изолирован от окружающей среды. Данные соединения широко распространены в природе: гемоглобин, хлорофилл, цианокобаламин и др.

Слайд 19

Описание слайда:

Поведение КС в растворах Способность КС к диссоциации [Cr(NH3)6]Cl3 [Cr(NH3)6]3+ + 3Cl– [Cr(NH3)6]3+  Cr3+ + 6NH3 Процесс b характеризуется термодинамическими константами: нестойкости (Кн) и устойчивости (β).

Слайд 20

Описание слайда:

Поведение КС в растворах Способность КС к замене лигандов [Zn(H2O)4]2+ + 4NH3  [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O Лабильный комплекс – комлекс, полностью обменивающий лиганды в течение 1 минуты при t=25С. Инертный комплекс – комплекс, практически не обменивающий лиганды.

Слайд 21

Описание слайда:

Номенклатура КС … … язык, который в названии передаёт строение КС. Порядок составления названия КС: Координационное число (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д.). Название лиганда (если несколько, то первыми называют анионы с окончанием «о», искл. Н2О – «аква», NH3 – «аммин», затем нейтральные молекулы; перечисление в алфавитном порядке).

Слайд 22

Описание слайда:

Номенклатура КС … Название комплексообразователя (в комплексном катионе русские названия, в комплексном анионе латинские названия с суффиксом «ат». После названия комплексообразователя в скобках указывают его СО). Пример: [Cr(NH3)6]3+Cl3 гексааммин хрома (III) хлорид [CoF6]3–Na3 гексафторокобальтат (III) натрия [Pt(NH3)3Cl]Cl хлоротриаммин платины (II) хлорид

Слайд 23

Описание слайда:

Комплексообразующая способность s-, p-, d- элементов s- элементы, в принципе не должны давать КС, т.к. не имеют низких по энергии свободных орбиталей. Однако дают КС, но только с полидентатными лигандами. d-элементы – типичные комплексообразователи, т.к. d-подуровни у них заполнены не полностью. Самые прочные КС образуют d-элементы с электронной конфигурацией иона d6.

Слайд 24

Описание слайда:

Изолированное лигандообменное равновесие реализуется при диссоциации комплексного иона, который является слабым электролитом, т.к. связь между комплексообразователем и лигандом донорно-акцепторная. Fe(SCN)63  Fe3+ + 6SCN Константа равновесия данного процесса получила название константы нестойкости (Кн): Чем меньше значение Кн, тем прочнее комплекс.

Слайд 25

Описание слайда:

Классификация биокомплексов (БК) по устойчивости I группа: прочные БК с маленькой Кн. Теряют биоактивность при замене и комплексообразователей (КО), и лигандов (Л), например: гемоглобин (Hb), цитохромы, каталаза, хлорофилл, витамин В12. II группа: непрочные БК с большой Кн. Биоактивность их падает незначительно при замене и КО, и Л. Нужны для выполнения определённых функций в организме, например: Фермент + Ме-активатор  Компл. соед.  Фермент + Ме-активатор

Слайд 26

Описание слайда:

Совмещённые лигандообменные равновесия Кн1

Слайд 27

Описание слайда:

Совмещённые лигандообменные равновесия Кн1

Слайд 28

Описание слайда:

Hemoglobin

Слайд 29

Описание слайда:

Металлолигандный гомеостаз Гомеостаз  постоянство показателей внутренней среды  металлолигандный гомеостаз  постоянство таких показателей внутренней среды, как КО и Л.

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Причины нарушения 2. Высокая или низкая концентрация микроэлементов в продуктах питания. Дефицит микроэлементов чаще всего наблюдается в, так называемых, биогеохимических провинциях и способствует развитию эндемических заболеваний. Пример: акобальтоз (Бурятия), молибденовая подагра (Дагестан) и др.

Слайд 32

Описание слайда:

Причины нарушения Избыток микроэлементов также ведёт к нарушению метаболических процессов. Пример: болезнь «любителей пива» из-за избытка СoCl2, повышенная концентрация Cu2+ во французских и Fe3+ в итальянских винах.

Слайд 33

Описание слайда:

Причины нарушения 3. Попадание в организм лигандов-токсикантов из окружающей среды. Механизм действия описан выше. Некоторые Л в организме образуют прочный комплекс с Cu2+, входящей в состав фермента лизилоксидаза. Фермент разрушается, что приводит к нарушению синтеза коллагена и развивается Lathyrism.

Слайд 34

Описание слайда:

Причины нарушения В состав чая, кофе и соевого белка входят полифенольные соединения, выполняющие роль лигандов и образующие прочный комплекс с ионами железа, тормозя его всасывание  анемия.

Слайд 35

Описание слайда:

Причины нарушения 4. Выработка организмом «фальшивых» Л. Пример этого аутоиммунное заболевание  системная красная волчанка (СКВ, болезнь Либмана-Сакса). Механизм действия «фальшивых» Л  образование прочных непредусмотренных природой комплексов с биоКО.

Слайд 36

Описание слайда:

Термодинамические принципы хелатотерапии I  биоКО, необходимый организму; Е  биоЛ, необходимый организму; Т  КО-токсикант из окружающей среды; D  Л-детоксикант. Основные принципы использования лекарств для лечения больных: 1. связать токсикант: принцип выполняется, если Кн(ТD)  Кн(ТЕ); 2. не навредить организму: принцип выполняется, если Кн(ID)  Кн(IЕ)

Слайд 37

Описание слайда:

Детоксиканты хелатотерапии Для выведения Pb2+ используется трилонБ (EDTA); Cu2+  купренил; Hg2+  унитиол. Для лечения онкологических заболеваний используется цис-изомер дихлородиаммин платины. Примером препарата может служить цисплатин, который останавливает митоз в клетках.