Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах

Нажмите для полного просмотра!

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №2

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №3

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №4

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №5

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №6

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №7

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №8

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №9

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №10

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №11

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №12

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №13

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №14

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №15

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №16

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №17

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №18

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №19

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №20

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах Лекция №7 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834  1907) Профессор Петербургского университета. Основоположник сольватной теории растворения, создатель Периодичесокй системы химических элементов.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Термодинамическая классификация растворов

Слайд 6

Описание слайда:

Коллигативные свойства  … … свойства растворов, которые пропорциональны концентрации растворённого вещества и не зависит от его химической природы. Наличие коллигативных свойств указывает на следующие факты: 1. вещество не реагирует с растворителем, ведёт себя подобно газу; 2. его молекулы не подвергаются ни ассоциации, ни диссоциации, следовательно, тепловых эффектов не наблюдается.

Слайд 7

Описание слайда:

Модель идеального раствора

Слайд 8

Описание слайда:

Физикохимик, профессор университета в Гренобле. Термин «криоскопия» был введён им в 1885г. в связи с открытием им закона, названного его именем. Физикохимик, профессор университета в Гренобле. Термин «криоскопия» был введён им в 1885г. в связи с открытием им закона, названного его именем. Сейчас методом криоскопии пользуются для определения молекулярной массы низкомолекулярных веществ.

Слайд 9

Описание слайда:

Закон Рауля При постоянной температуре относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого вещества (1886).

Слайд 10

Описание слайда:

Повышение Ткипения и понижение Тзамерзания растворов Повышение Ткип. и понижение Тзам. идеальных растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворов. КК  криоскопическая константа; КЭ  эбулиоскопическая константа. Физический смысл констант: повышение Ткип или понижение Тзам одномоляльного раствора по сравнению с чистым растворителем. КК(Н2О)=1,86; КЭ(Н2О)=0,52.

Слайд 11

Описание слайда:

Борьба с гололёдом

Слайд 12

Описание слайда:

Криоскопия g – масса вещества, растворенного в G граммах растворителя; M – молекулярная масса растворенного вещества; KК – криоскопическая константа растворителя.

Слайд 13

Описание слайда:

Осмос  … … самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

Слайд 14

Описание слайда:

Закон Вант-Гоффа (1887)  = сRТ Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно при той же Т находилось в газообразном состоянии и занимало V, равный Vраствора.

Слайд 15

Описание слайда:

Биороль осмоса

Слайд 16

Описание слайда:

Иллюстрация осмоса в почечном тельце

Слайд 17

Описание слайда:

Глаукома  повышение внутриглазного давления Нормальное зрение

Слайд 18

Описание слайда:

Изотонический коэффициент Для реальных растворов математические выражения, характеризующие коллигативные свойства, могут быть использованы с учётом изотонического коэффициента (i). Для неэлектролитов i = 1, для электролитов i > 1, для коллоидов i < 1.