Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №1

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №2

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №3

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №4

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №5

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №6

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №7

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №8

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №9

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №10

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №11

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №12

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №13

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №14

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №15

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №16

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №17

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №18

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №19

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №20

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №21

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №22

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №23

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции Устойчивость коллоидных растворов, ее виды Коагуляция коллоидных растворов электролитами Правило Шульце-Гарди Кинетика коагуляции Взаимная коагуляция золей Коллоидная защита

Слайд 3

Описание слайда:

Гидрофобные коллоидные растворы Обладают большой удельной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой Большой избыточной поверхностной энергией Являются термодинамически неравновесными, агрегативно-неустойчивыми Можно говорить лишь об относительной устойчивости коллоидных систем

Слайд 4

Описание слайда:

Кинетическая устойчивость Способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влиянием броуновского движения и противостоять действию сил тяжести Факторы кинетической устойчивости: Броуновское движение Степень дисперсности Вязкость дисперсионной среды Разность плотностей фазы и среды

Слайд 5

Описание слайда:

Агрегативная устойчивость Способность частиц дисперсной фазы поддерживать определенную степень дисперсности (препятствовать образованию агрегатов) Факторы агрегативной устойчивости: Заряд частиц Сольватная оболочка Температура

Слайд 6

Описание слайда:

Теория устойчивости и коагуляции гидрофобных золей (Дерягин и Ландау) Силы межмолекулярного притяжения – способствуют агрегации частиц Силы электростатического отталкивания – наблюдается перекрывание диффузных слоев При броуновском движении частицы могут свободно приближаться друг к другу на расстояние 10-5 см

Слайд 7

Описание слайда:

Расклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц Расклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц Для объединения частиц в агрегат необходимо преодолеть расклинивающее действие и сблизиться на расстояние 10-7 – 10-8 см

Слайд 8

Описание слайда:

Коагуляция Процесс объединения частиц в более крупные агрегаты Скорость коагуляции тем больше, чем меньше  - потенциал (меньше заряд частицы) Процесс самопроизвольной коагуляции золей – старение

Слайд 9

Описание слайда:

Факторы влияющие на скорость коагуляции Температура Концентрация золя Электрический ток Лучистая энергия Добавление электролитов

Слайд 10

Описание слайда:

Коагуляция золей электролитами Коагулирующим действием в электролите обладают те ионы, которые имеют заряд, противоположный заряду гранул Для начала коагуляции необходимо достичь порога коагуляции – некоторой минимальной концентрации электролита (ммоль/л), который нужно добавить к 1л золя, чтобы вызвать его явную коагуляцию

Слайд 11

Описание слайда:

Правило значности Шульце-Гарди Коагулирующая сила иона тем больше, чем больше его заряд Коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных – в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов As2S3 – отрицательно заряженный золь K+ Ba2+ Al3+ 1 : 72 : 540 Fe(OH)3 – положительно заряженный золь Br- SO42- 1 : 60

Слайд 12

Описание слайда:

Коагулирующая способность ионов зависит От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах От степени гидратации Лиотропные ряды: Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+ Ba2+ > Sr2+ > Ca2+ > Mg2+ > Be2+ Cl- > Br+ > NO3- > J- > CNS-

Слайд 13

Описание слайда:

Механизм коагулирующего действия ионов Сжатие диффузного слоя противоионов Избирательная адсорбция ионов Уменьшение  - потенциала Уменьшение расклинивающего действия дисперсионной среды

Слайд 14

Описание слайда:

Перезарядка золей

Слайд 15

Описание слайда:

Перезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью Перезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью Избыток ионов Fe3+ притягивает ионы Cl- и это меняет знак -потенциала Чередование зон коагуляции – чередование зон электронейтральности и заряженности частиц

Слайд 16

Описание слайда:

Кинетика коагуляции Скрытая коагуляция – при увеличении концентрации электролита начинается образование частиц низших порядков Явная коагуляция – видимые изменения золя (помутнение, изменение окраски) Медленная коагуляция – увеличение концентрации электролита ускоряет коагуляцию Быстрая коагуляция – увеличение концентрации электролита не влияет на скорость коагуляции

Слайд 17

Описание слайда:

Зависимость скорости коагуляции и -потенциала от концентрации электролита

Слайд 18

Описание слайда:

Коагуляция смесями электролитов Аддитивность (суммирование) – коагулирующий эффект от двух электролитов равен сумме эффектов каждого из них Синергизм – один электролит несколько усиливает коагулирующее действие другого Антагонизм – общий эффект электролитов больше эффектов каждого из них (один электролит ослабляет действие другого)

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Явление привыкания При медленном добавлении электролита, или порциями через большие промежутки времени, коагуляция может не наступить Происходит образование новых химических соединений (пептизаторов), которые придают частицам достаточный  - потенциал

Слайд 21

Описание слайда:

Взаимная коагуляция золей Происходит, если смешать два коллоидных раствора, у которых частицы имеют противоположный заряд Применяется: Для очистки воды от частиц глины и органических примесей Аl2(SO4)3 + 6H2O  Al(OH)3+ + 3Н2SO4 золь

Слайд 22

Описание слайда:

Коллоидная защита При добавлении к гидрофобному золю высокомолекулярных веществ происходит их адсорбция на коллоидных частицах и образование агрегатов, обладающих гидрофильными свойствами (белки, углеводы, желатин, казеин, альбумин, коллоидные ПАВ) В присутствии высокомолекулярных веществ коллоидные растворы можно сконцентрировать вплоть до высыхания, а затем, добавив растворитель, снова получить коллоидные растворы – свойство обратимости

Слайд 23

Описание слайда:

«Золотое число» (железное, серебряное, рубиновое) Число мг сухого высокомолекулярного вещества, которое нужно добавить к 10 мл красного золя золота, чтобы предотвратить его коагуляцию при добавлении 1 мл 10% раствора NaCl Золотые числа условны, так как на защитное действие вещества влияет дисперсность золя, молекулярный вес защитного вещества, значение рН системы

Слайд 24

Описание слайда:

Значение коллоидной защиты для живого организма При изготовлении лекарственных препаратов (колларгол и протаргол – защитные белки золей металлического серебра) Нерастворимые в воде холестерин и другие жироподобные вещества удерживаются в крови благодаря коллоидной защите, которую оказывают белки крови Коллоидная защита препятствует образованию желчных, почечных камней, развитию подагры (отложению солей мочевой кислоты в суставах). Холаты, урохром, муцин – защитное действие по отношению к билирубину, холестерину