Химическое равновесие и способы его смещения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №1

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №2

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №3

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №4

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №5

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №6

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №7

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №8

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №9

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №10

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №11

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №12

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №13

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №14

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №15

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №16

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №17

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №18

Химическое равновесие и способы его смещения, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие и способы его смещения. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ и способы его смещения

Слайд 2

Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

Слайд 5

Описание слайда:

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 6

Описание слайда:

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Слайд 7

Описание слайда:

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье). Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье). Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Слайд 8

Описание слайда:

Для одностадийной обратимой реакции Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Слайд 9

Описание слайда:

Из условия равновесия V1=V2 следует: Из условия равновесия V1=V2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp: Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Слайд 10

Описание слайда:

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

Слайд 11

Описание слайда:

Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру. А для эндотермической---наоборот,повысить температуру.

Слайд 12

Описание слайда:

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если: Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ Отводить из зоны реакции продукт

Слайд 14

Описание слайда:

Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!

Слайд 15

Описание слайда:

Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Слайд 16

Описание слайда:

N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!

Слайд 17

Описание слайда:

Катализаторы не влияют на положение равновесия! Катализаторы не влияют на положение равновесия!

Слайд 18

Описание слайда:

В какую сторону сместится равновесие?

Слайд 19

Описание слайда:

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.