Электролитическая диссоциация - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация, слайд №10

Электролитическая диссоциация, слайд №11

Электролитическая диссоциация, слайд №12

Электролитическая диссоциация, слайд №13

Электролитическая диссоциация, слайд №14

Электролитическая диссоциация, слайд №15

Электролитическая диссоциация, слайд №16

Электролитическая диссоциация, слайд №17

Электролитическая диссоциация, слайд №18

Электролитическая диссоциация, слайд №19

Электролитическая диссоциация, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Слайд 5

Описание слайда:

Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Задание 1. Выпишите в тетрадь названия электролитов:

Слайд 10

Описание слайда:

Задание 2. Выпишите в тетрадь названия неэлектролитов:

Слайд 11

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус 1) При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и отрицательно заряженные частицы (ионы) ( электролитическая диссоциация ). 2) Под действием электрического тока ионы перемещаются (катионы – к катоду, анионы – к аноду). 3) Электролитическая диссоциация может быть обратима. 4) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя. В 1903 г. Сванте Аррениусу была присуждена Нобелевская премия по химии, «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии». Сванте Аррениус

Слайд 12

Описание слайда:

Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+). HCl ↔ H+ + Cl- HNO3 ↔ H+ + NO3- H2SO4 ↔ 2Н+ + SО42- Н3РО4 ↔ 3Н+ + PО4З-

Слайд 13

Описание слайда:

Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). KOH ↔ K+ + OH- NH4OH ↔ NH4+ + OH- Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-

Слайд 14

Описание слайда:

Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков. (NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2- Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-

Слайд 15

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4