Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6)

Нажмите для полного просмотра!

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №2

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №3

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №4

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №5

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №6

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №7

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №8

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №9

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №10

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №11

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №12

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №13

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №14

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №15

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №16

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №17

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №18

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №19

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №20

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №21

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №22

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №23

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №24

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №25

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №26

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №27

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №28

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №29

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №30

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №31

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №32

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №33

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №34

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №35

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №36

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №37

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №38

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №39

Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6), слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6). Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ДОНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ Растворы. Теория электролитической диссоциации

Слайд 2

Описание слайда:

Определение растворов. Раствор - гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворитель- компонент раствора, существующий в одном агрегатном состоянии с раствором или преобладающий в растворе. Растворы делят на истинные и коллоидные. Состав растворов может изменяться в широких пределах.

Слайд 3

Описание слайда:

Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация раствора – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Процентная концентрация (массовая доля, ω) – количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора. Мольная доля (N) – отношение числа молей данного вещества к общему числу молей в растворе.

Слайд 4

Описание слайда:

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора). Нормальная концентрация или эквивалентная (Сн, Сэ) – выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

Слайд 5

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927)

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Основные положения ТЭД Электролиты при растворении распадаются на положительно заряженные ионы – катионы и отрицательно заряженные ионы – анионы. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Количественная характеристика процесса диссоциации Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Произведение растворимости (ПР) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.