Электролитическая диссоциация - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация, слайд №10

Электролитическая диссоциация, слайд №11

Электролитическая диссоциация, слайд №12

Электролитическая диссоциация, слайд №13

Электролитическая диссоциация, слайд №14

Электролитическая диссоциация, слайд №15

Электролитическая диссоциация, слайд №16

Электролитическая диссоциация, слайд №17

Электролитическая диссоциация, слайд №18

Электролитическая диссоциация, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация

Слайд 2

Описание слайда:

Определение Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.

Слайд 3

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Механизм электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей Значение электролитов

Слайд 4

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы

Слайд 5

Описание слайда:

Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам

Слайд 6

Описание слайда:

Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Слайд 7

Описание слайда:

Электролиты Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят электический ток.

Слайд 8

Описание слайда:

Электролиты

Слайд 9

Описание слайда:

Неэлектролиты Неэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органический вещества: сахар, ацетон, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др.

Слайд 10

Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

Слайд 11

Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации (α) - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Слайд 12

Описание слайда:

Сильные и слабые электролиты

Слайд 13

Описание слайда:

Сильные и слабые электролиты

Слайд 14

Описание слайда:

Диссоциация кислот Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Слайд 15

Описание слайда:

Диссоциация оснований Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Слайд 16

Описание слайда:

Диссоциация солей Соли- это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Слайд 17

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

Слайд 18

Описание слайда:

Закон разбавления Оствальда K=a2C 1-a здесь C-молярная концентрация электролита, моль/л.Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1-a≈1.Тогда выражение закона разбавления упрощается K=a2C, откуда a=√K/C