Электролитическая диссоциация - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация, слайд №10

Электролитическая диссоциация, слайд №11

Электролитическая диссоциация, слайд №12

Электролитическая диссоциация, слайд №13

Электролитическая диссоциация, слайд №14

Электролитическая диссоциация, слайд №15

Электролитическая диссоциация, слайд №16

Электролитическая диссоциация, слайд №17

Электролитическая диссоциация, слайд №18

Электролитическая диссоциация, слайд №19

Электролитическая диссоциация, слайд №20

Электролитическая диссоциация, слайд №21

Электролитическая диссоциация, слайд №22

Электролитическая диссоциация, слайд №23

Электролитическая диссоциация, слайд №24

Электролитическая диссоциация, слайд №25

Электролитическая диссоциация, слайд №26

Электролитическая диссоциация, слайд №27

Электролитическая диссоциация, слайд №28

Электролитическая диссоциация, слайд №29

Электролитическая диссоциация, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Девиз урока «Смысл нельзя дать, его нужно найти» Виктор Франкл

Слайд 3

Описание слайда:

Кто был этот ученый? Он родился в 1859 году в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики. В 1876 году он был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на полгода раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, «нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет». Физик по образованию, он прославился своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки — физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения веществ-электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. За разработку теории электролитической диссоциации ему была присуждена Нобелевская премия за 1903 год. Веселый и добродушный великан, настоящий «сын шведской сельской местности», он всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых.

Слайд 4

Описание слайда:

История возникновения теории электролитической диссоциации связана с именем шведского физико-химика Аррениуса. Он был разносторонним ученым: его перу принадлежит более двухсот научных работ в области химии, физики, геофизики, метеорологии, биологии и физиологии. История возникновения теории электролитической диссоциации связана с именем шведского физико-химика Аррениуса. Он был разносторонним ученым: его перу принадлежит более двухсот научных работ в области химии, физики, геофизики, метеорологии, биологии и физиологии.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Термины «электролит» в переводе с греческого разлагаемый электричеством и «ион» в переводе с греческого “странствующий” впервые предложил Майкл Фарадей. Термины «электролит» в переводе с греческого разлагаемый электричеством и «ион» в переводе с греческого “странствующий” впервые предложил Майкл Фарадей. В 1833 году он предположил , что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы – ионы.

Слайд 7

Описание слайда:

Аррениус занимался изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки он пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода. Аррениус занимался изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки он пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода. Вывод: молекулы электролита диссоциируют на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением. В 1887 году появилась статья Аррениуса «О диссоциации растворенных в воде веществ». Он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, которая могла быть проверена экспериментально.

Слайд 8

Описание слайда:

Причины электролитической диссоциации Сторонники физической теории растворов (Вант-Гофф, Аррениус и Освальд) считали, что процесс растворения - результат диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды. В растворах находятся ионы. Д.И. Менделеев и его сторонники доказывали, что растворение – результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды. В результате химического взаимодействия с водой образуются соединения – гидраты.

Слайд 9

Описание слайда:

Причины электролитической диссоциации И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский применили химическую теорию Д.И. Менделеева и доказали что в растворе находятся не свободные ионы а гидратированные. Они показали, что растворение — физико-химический процесс, включающий в себя как образование ионов (теория электролитической диссоциации), так и гидратацию веществ (гидратная теория) молекулами воды.

Слайд 10

Описание слайда:

Причины распада вещества на ионы в расплавах

Слайд 11

Описание слайда:

Причины диссоциации веществ в воде

Слайд 12

Описание слайда:

Механизм диссоциации веществ с ионной связью Ориентация молекул воды около ионов кристалла. Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла. Диссоциация кристалла электролита на ионы.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Модельная схема диссоциации соли NaCl

Слайд 15

Описание слайда:

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Ориентация молекул воды около полюсов молекул вещества. Гидратация молекул воды с молекулами вещества. Ионизация молекул вещества. Диссоциация молекул вещества на гидратированные ионы

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Количественная характеристика электролитической диссоциации

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Основные положения ТЭД Электролитическая диссоциация для слабых электролитов – процесс обратимый. Обратный процесс – ассоциация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Значение теории электролитической диссоциации ТЭД позволила объяснить свойства водных растворов электролитов и объяснила теорию кислот и оснований. Она была широко и плодотворно применена для объяснения многочисленных физических и химических явлений в расплавах и даже твердых телах. Вместе с законом действующих масс она позволила объяснить все известные практические способы, условия и механизм аналитических реакций (качественный анализ).

Слайд 28

Описание слайда:

Значение теории электролитической диссоциации Обосновала механизм многих органических реакций и помогла физиологам в изучении состава и свойств кровяных телец, мембранного равновесия и окислительно-восстановительного потенциала биологических реакций. Оказала сильное влияние на развитие химического языка и в целом сыграла фундаментальную роль в современном естествознании.

Слайд 29

Описание слайда:

Выводы ТЭД была предложена в 1887 году шведским ученым Сванте Августом Аррениусом. Классическая теория электролитический диссоциации применима лишь к разбавленным растворам слабых электролитов. Современная теория водных растворов электролитов кроме ТЭД Аррениуса включает представления о гидратации ионов (И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский) и теорию сильных электролитов (П. Й. Дебай, Э.А. Хюккель). Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.

Слайд 30

Описание слайда:

Выводы Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли. С помощью ТЭД дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Теги Электролитическая диссоциация

Похожие презентации