Учение о растворах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Учение о растворах. Доклад-сообщение содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Воронежский государственный медицинский университет им. Н.Н.Бурденко кафедра Химии Зав. кафедрой д.х.н., профессор Пономарева Наталия Ивановна Дисциплина: Химия Лектор: к.б.н., доцент Клокова Вера Михайловна

Слайд 2

Описание слайда:

Учение о растворах

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Различают растворы: Различают растворы: газообразные, жидкие и твердые молекулярные растворы (неэлектролитов) и растворы электролитов. разбавленные (с небольшим содержанием) и концентрированные (с большим содержанием растворенного вещества).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Растворимость газов увеличивается при повышении давления. Растворимость газов увеличивается при повышении давления.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Закон Генри и Дальтона позволяет объяснить причины кессонной болезни

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Для лечения - барокамеры ; при повышенном давлении увеличивается концентрация кислорода в крови , что используется при лечении гангрены, сосудистой реабилитации после инсультов. Для лечения - барокамеры ; при повышенном давлении увеличивается концентрация кислорода в крови , что используется при лечении гангрены, сосудистой реабилитации после инсультов.

Слайд 19

Описание слайда:

где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе, где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе, k – константа Сеченова, С – концентрация раствора электролита.

Слайд 20

Описание слайда:

Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток. Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток. Явление распада вещества на составляющие их ионы называется электролитической диссоциацией. Полнота распада (сила электролита) характеризуется 2 количественными величинами – степенью и константой диссоциации.

Слайд 21

Описание слайда:

Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N): Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Факторы, влияющие на α: Факторы, влияющие на α: природа электролита и растворителя: чем полярнее хим. связь в молекуле электролита и растворителя, тем выше значение α. концентрация электролита (↑С,α↓(з-н Оствальда) температура (↑t, α↑) наличие одноименных ионов CH3COOН↔CH3COO͞ + H+

Слайд 24

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например: Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например: CH3COOH ↔CH3COO͞ + H+ Константу равновесия такой реакции можно выразить уравнением: Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации (Кд). .

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон разведения Оствальда)

Слайд 27

Описание слайда:

Теория растворов сильных электролитов (1923 г., Дебай, Хюккель) 1. Сильные электролиты диссоциируют полностью, т.е. α ≈ 1, молекул электролита нет. Поэтому α и Кдис к сильным электролитам неприменимы.

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

а = С ·γ В разбавленных растворах γ = 1, тогда а = С. Коэффициент активности иона (γ) зависит: температуры; общей концентрации всех ионов в растворе (ионной силы раствора – ввел Г.Льюис)

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда: Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда: Ионная сила плазмы равна 0,167; все кровезаменители готовят с I равной плазме

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Давление насыщенного пара (ДНП) над раствором Франсуа Мари Рауль

Слайд 34

Описание слайда:

Вторая формулировка закона Рауля: Вторая формулировка закона Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле (Х) растворенного вещества:

Слайд 35

Описание слайда:

Диаграмма состояния воды

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Осмос. Осмотическое давление Осмос – односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Слайд 40

Описание слайда:

Закон Вант-Гоффа:

Слайд 41

Описание слайда:

В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия): В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия):  (плазмы)=7,7 атм= 740-780 кПа = 280-310 мОсм/л В медицинской практике изотоническими растворами называются растворы, осмотическое давление которых равно - осмотическому давлению крови = 7,7 атм. 0,9% раствор хлорида натрия и 4,5-5,0% раствор глюкозы называемые изотоническим растворами

Слайд 42

Описание слайда:

При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ) При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ) Сосм = СM [Осм/л] – для неэлектролитов Сосм = СM · i, [Осм/л] – для электролитов Осмолярная концентрация - суммарное молярное количество всех кинетически активных, т. е. способных к самостоятельному движению, частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо от их формы, размера и природы. Осмотическому давлению крови человека соответствует осмолярная концентрация частиц от 275 до 300 мОсм/л.

Слайд 43

Описание слайда:

Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических отеков (до 25% CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O).

Слайд 44

Описание слайда:

Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются. Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются.

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Значение осмоса  упругость, тургор клеток  эластичность тканей, форма органов  усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

Слайд 47

Описание слайда:

Методы, основанные на изучении коллигативных свойств растворов осмометрия – измерение π, криоскопия – измерение ΔТзам (р-ра), эбулиоскопия – измерение ΔТкип (р-ра).

Слайд 48

Описание слайда:

Применяются для определения : Применяются для определения : молекулярных масс различных веществ, чаще всего биополимеров (белков); суммарной концентрации всех растворенных частиц; изотонического коэффициента, степени и константы диссоциации.

Слайд 49

Описание слайда:

Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. При выборе растворителя предпочтение следует отдавать растворителю с большей криоскопической константой.

Теги Учение растворах

Похожие презентации