Теория растворов. Растворы электролитов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №1

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №2

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №3

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №4

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №5

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №6

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №7

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №8

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №9

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №10

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №11

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №12

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №13

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №14

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №15

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №16

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №17

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №18

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №19

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №20

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №21

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №22

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №23

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №24

Теория растворов. Растворы электролитов, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория растворов. Растворы электролитов. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Теория растворов Растворы электролитов

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции Свойства растворов электролитов Закон разбавления Оствальда Теория сильных электролитов Ионная сила раствора Закон Дебая-Хюккеля Эффект Гиббса-Доннана Влияние электролитов на растворимость газов

Слайд 3

Описание слайда:

Растворы электролитов Имеют более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление Кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля

Слайд 4

Описание слайда:

Изотонический коэффициент i  = СRT  = iСRT Показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление раствора электролита больше теоретически вычисленного для раствора неэлектролита осм опытное tк опытное tз опытное i = --------------- = --------------- = --------------- осм расчетное tк расчетное tз расчетное i > 1(  2,3,4)

Слайд 5

Описание слайда:

Степень диссоциации  Кол-во продиссоциированных молекул  = ----------------------------------------------------------- в долях, % Общее кол-во молекул Сильные электролиты:  > 30% или полностью (HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, KOH) Электролиты средней силы:  = 5-30% (H3 PO4) Слабые электролиты:  < 5% (H2O, СH3COOH, NH4OH) i – 1  = -------- m – 1 m – число ионов, на которые распадается молекула электролита

Слайд 6

Описание слайда:

Степень диссоциации зависит: От температуры От концентрации раствора От природы растворенного вещества От диэлектрической проницаемости растворителя – величины, показывающей, во сколько раз взаимодействие ионов в растворе электролита слабее, чем в вакууме. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем выше ионизирующая способность растворителя ( H2O = 80)

Слайд 7

Описание слайда:

Константа диссоциации Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита CH3COOH  H+ + CH3COO- V1 = K1[CH3COOH] V2 = K2[CH3COO-][H+] V1 = V2 ; K1[CH3COOH] = K2[CH3COO-][H+] K1 [CH3COO-][H+] KД = ------ = ---------------------- K2 [CH3COOH] Зависит от природы электролита и растворителя, от температуры, но не зависит от концентрации раствора

Слайд 8

Описание слайда:

Многоосновные кислоты, основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато: Многоосновные кислоты, основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато: 1.H3PO4  H+ + H2PO4- 2.H2PO4-  H+ + HPO42- 3.HPO42-  H+ + PO43- К1 > К2 > К3

Слайд 9

Описание слайда:

Закон разбавления Оствальда При разбавлении раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается CH3COOH  CH3COO- + H+ C(1 – ) C   C   C2  2 C  2 КД = ------------- = ----------- C(1 – ) 1 –  Для слабых электролитов (1 – )  1; К  = ------- С

Слайд 10

Описание слайда:

Зависимость степени диссоциации от разведения Зависимость степени диссоциации от разведения  = 1 при бесконечном разведении

Слайд 11

Описание слайда:

Теория сильных электролитов В водных растворах электролитов концентрация ионов велика Расстояние между отдельными ионами невелико; между ними существуют силы межионного взаимодействия (притяжения или отталкивания) Каждый ион в растворе сильного электролита будет окружен ионной сферой с противоположным знаком заряда. Ионная сфера затрудняет движение иона Диссоциация многих сильных электролитов не только полная, но и необратимая

Слайд 12

Описание слайда:

Релаксационный эффект Ионная сфера и гидратная оболочка тормозят движение иона Электролит проявляет меньшую степень диссоциации, чем это соответствует химическим расчетам – кажущаяся степень диссоциации

Слайд 13

Описание слайда:

Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов при 298 К

Слайд 14

Описание слайда:

Активность иона а Та эффективная условная концентрация иона, соответственно которой он действует при химических реакциях а = f С а – активность электролита С – аналитическая концентрация f – коэффициент активности

Слайд 15

Описание слайда:

При очень больших концентрациях растворов некоторых электролитов f может быть больше 1, а > С. Это объясняется нехваткой молекул растворителя для гидратации ионов и резким увеличением подвижности ионов При очень больших концентрациях растворов некоторых электролитов f может быть больше 1, а > С. Это объясняется нехваткой молекул растворителя для гидратации ионов и резким увеличением подвижности ионов При очень большом (бесконечном) разведении f = 1, а = С (силы взаимодействия между ионами = 0). У сильных электролитов это возможно при С < 0,0001 моль/л

Слайд 16

Описание слайда:

Ионная сила раствора I Величина, измеряемая полусуммой произведений концентраций каждого иона на квадрат его заряда I = ½(С1  z12 + C2  z22 + …) 0,01 М CaCl2 I = ½(0,01  22 + 0,01  12) = 0,03 Для разбавленных растворов, ионная сила которых не превышает 0,01, коэффициент активности конкретного иона связан с ионной силой раствора: f = -0,5 z2I

Слайд 17

Описание слайда:

Закон Дебая-Хюккеля В разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой коэффициенты активности катионов и анионов одинаковой зарядности равны, независимо от их химической природы Два уравнения из предыдущего слайда являются математическим выражением этого закона

Слайд 18

Описание слайда:

Активность ионов является эффективной концентрацией, проявляющей себя при химических реакциях Активность ионов является эффективной концентрацией, проявляющей себя при химических реакциях Если пользоваться активность вместо концентрации, то закон действующих масс можно применить к сильным электролитам и к концентрированным растворам слабых электролитов

Слайд 19

Описание слайда:

Эффект Гиббса-Доннана Сн2 Х = ------------- Св + 2Сн

Слайд 20

Описание слайда:

Если до начала перераспределения концентрация Naн+ была значительно выше, чем внутри клетки Сн >> Cв Если до начала перераспределения концентрация Naн+ была значительно выше, чем внутри клетки Сн >> Cв Сн2 Сн Х = ------ = ------ 2Сн 2 Если до перераспределения концентрация Na+ внутри была выше, чем снаружи Сн

Слайд 21

Описание слайда:

При соприкосновении клетки с раствором электролита некоторое количество электролита перейдет в клетку. Поэтому осмотическое давление, зависящее от концентрации ионов электролита и концентрации белка, всегда будет выше, чем в окружающем растворе При соприкосновении клетки с раствором электролита некоторое количество электролита перейдет в клетку. Поэтому осмотическое давление, зависящее от концентрации ионов электролита и концентрации белка, всегда будет выше, чем в окружающем растворе

Слайд 22

Описание слайда:

Влияние электролитов на растворимость газов Закон Генри-Дальтона Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа С = КГ · Р С – концентрация газа в насыщенном растворе КГ – постоянная Генри Р – давление газа над раствором Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов

Слайд 23

Описание слайда:

Закон Сеченова Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов С = С0  е-Кс  Сэ С – растворимость газа в присутствии электролита С0 – растворимость газа в чистом растворителе СЭ – концентрация электролита КС – константа Сеченова; зависит от природы газа, электролита, температуры

Слайд 24

Описание слайда:

Физиологическое действие ионов Антагонизм Молибден и медь: увеличивая содержание Cu можно снизить токсичность Mo и наоборот Магний и кобальт: Mg ускоряет развитие устойчивости бактерий к стрептомицину, а Co оказывает тормозящее действие Калий и кальций: Ca учащает ритм и увеличивает ритм сердечных сокращений, усиливает возбудимость нервной и мышечной систем, К оказывает противоположное действие

Слайд 25

Описание слайда:

Синергизм Медь и железо: при поступлении в организм Cu поглощается в 2 раза больше Fe, чем при диете без меди Мn, Co, Zn, Ni, Fe, Cu – синергичны в отношении кроветворения; в крови должно быть соотношение Co, Cu, Zn, Fe – 1 : 22 : 127 : 10 000 Бром и йод: бромная недостаточность усугубляет йодную; благоприятно совместное применение брома и йода для функционирования щитовидной железы