Аммиак. Физические и химические свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №1

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №2

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №3

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №4

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №5

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №6

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №7

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №8

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №9

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №10

Аммиак. Физические и химические свойства, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аммиак. Физические и химические свойства. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Аммиак.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Строение молекулы аммиака NH3:

Слайд 4

Описание слайда:

Водородная связь – Это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (F, O ,N), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства аммиака: При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства аммиака: Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) NH3 – сильный восстановитель. N-3 → N0 → N+2 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 3. с оксидами металлов 2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

Слайд 8

Описание слайда:

4. с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) 5. аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2 6. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

Слайд 9

Описание слайда:

Образование иона аммония: Механизм образования ковалентной полярной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным.