Электролиз расплавов и водных растворов солей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №1

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №2

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №3

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №4

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №5

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №6

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №7

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №8

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №9

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №10

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №11

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №12

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №13

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №14

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №15

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №16

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №17

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №18

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №19

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №20

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №21

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №22

Электролиз расплавов и водных растворов солей, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз расплавов и водных растворов солей. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролиз расплавов и водных растворов солей Единственный путь, ведущий к знанию, – это деятельность. Б. Шоу

Слайд 2

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами – проводниками, соединенными с полюсами источника электрической энергии. Катод (от греч. κάθοδος – ход вниз; нисхождение) – электрод некоторого прибора, присоединённый к отрицательному полюсу источника тока. Ано́д (др.-греч. ἄνοδος – движение вверх) – электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).

Слайд 3

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей Положительные ионы – катионы – (ионы металлов, ионы водорода, ионы аммония и др.) – движутся к катоду, отрицательные ионы – анионы – (ионы кислотных остатков и гидроксильные группы) – движутся к аноду. Отрицательный электрод – катод – отдает электроны частицам вещества в электролите и восстанавливает их. Положительный электрод – анод – отбирает электроны от частиц в электролите, окисляя их. Процесс электролиза идет только при достаточной разности потенциалов между электродами, обеспечивающей затрату необходимой работы.

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей

Слайд 5

Описание слайда:

Электролиз расплавов Пример 1. Электролиз расплава NaCl NaCl  Na+ + Cl⎺

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Электролиз расплавов Пример 2. Электролиз расплава NaOH NaOH  Na+ + ОН⎺

Слайд 8

Описание слайда:

Электролиз расплавов Пример 3. Электролиз расплава Аl2O3 Аl2O3  Аl3+ + АlO33−

Слайд 9

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Электролиз растворов Катодные (восстановительные) процессы. На катоде происходит восстановление катионов металлов и водорода или молекул воды. Для растворов кислот: K(−) Н+, Н2О 2Н+ + 2ē  Н20. Для растворов солей или щелочей: K(−) Мn+, Н2О. Характер восстановительного процесса зависит от значения стандартного электродного потенциала металла:

Слайд 10

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Анодные (окислительные) процессы. При электролизе растворов используют растворимые и нерастворимые аноды. Нерастворимые аноды изготавливают из углерода или платины, а растворимые – из цинка, меди, никеля и других металлов. На нерастворимом аноде происходит окисление анионов или молекул воды.

Слайд 11

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Пример 1. Электролиз раствора CuSO4 CuSO4  Cu2+ + SO42−

Слайд 12

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Пример 2. Электролиз раствора NaСl NaСl  Na+ + Сl⎺

Слайд 13

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей

Слайд 14

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей

Слайд 15

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей Пример 3. Электролиз раствора Na2SO4. Na2SO4  2Na+ + SO42−

Слайд 16

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей Пример 4. Электролиз раствора Na2S Na2S  2Na+ + S2−

Слайд 17

Описание слайда:

Электролиз водных растворов и расплавов солей Пример 5. Электролиз раствора CH3COONa CH3COONa  Na+ + CH3COO−

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Растворимый анод при электролизе сам подвергается окислению, т.е. направляет электроны во внешний круг. При отдаче электронов смещается равновесие между электродом и раствором и электрод растворяется: Пример 4. Электролиз раствора CuSO4 с использованием медного анода. CuSO4  Cu2+ + SO42−

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Электролиз водных растворов Использование электролиза Окислительная и восстановительная способность электрического тока намного сильнее, чем у химических окислителей и восстановителей. Поэтому электролизом получают наиболее активные металлы (калий, натрий, кальций, магний, алюминий), и менее активные (цинк, медь, кадмий и т.д.). Восстановленные на катоде металлы характеризуются очень высокой чистотой. Применяют электролиз и для очистки некоторых металлов от примесей (электролитическое рафинирование), например меди, никеля, свинца, золота. Электролизом получают активные неметаллы (хлор, фтор) и такие важные соединения, как натрий гидроксид, калий гидроксид, калий хлорат, пероксид водорода. Электролиз применяют также для нанесения защитных металлических покрытий на поверхности (гальванопластика) и изготовление копий рельефных поверхностей (гальваностегия, электрохимическая обработка). Например, хромирование деталей машин, золочение ювелирных изделий. Электролизом сточных промышленных вод обеспечивается их очистка от катионов металлов-загрязнителей, которые восстанавливаются на катоде.