Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2)

Нажмите для полного просмотра!

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №2

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №3

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №4

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №5

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №6

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №7

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №8

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №9

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №10

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №11

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №12

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №13

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №14

Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2), слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Качественный анализ. Классификация катионов и анионов. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №2 Качественный анализ. Классификация катионов и анионов Для студентов 2 курса фармацевтического факультета

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Чувствительность реакции

Слайд 5

Описание слайда:

Открываемый или определяемый минимум Наименьшее количество вещества или ионов, которое может быть открыто при помощи данной реакции при соответствующих условиях. Его выражают в микрограммах мкг или в граммах г, иногда обозначаемых греческой буквой γ (гамма): 1 мкг = 1 γ = 10-3 мг = 10-6 г

Слайд 6

Описание слайда:

Минимальная (предельная) концентрация Наименьшая концентрация раствора при которой данная реакция позволяет еще однозначно открывать обнаруживаемое вещество в небольшой порции (обычно в одной капле) анализируемого вещества. 1 капля раствора (объем 0,01-0,03 мл) 2К+ + Н2[PtCl6] ⅓ → K2[PtCl6] + 2Н+ Предельная концентрация 1:10000. Это означает, что К+ еще можно обнаружить в виде K2[PtCl6] в водном растворе, содержащем 1 г К+ в 10000 мл.

Слайд 7

Описание слайда:

Vmin = m·Wпред/106 Vmin = m·Wпред/106 Wпред = 1/Cmin = Vmin·106/m Cmin = 1/Wпред = 1 : Vmin·106/m m = Vmin·106/ Wпред = Cmin·Vmin·106 m – открываемый минимум, мкг; Cmin – минимальная (предельная) концентрация; Wпред – предельное разбавление; Vmin – минимальный необходимый объем раствора для обнаружения определяемых ионов , мл.

Слайд 8

Описание слайда:

Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000. Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000. Решение: Минимальный объем вычисляют по формуле Vmin = m·Wпред/106 Vmin = 1·50000/106 = 0,05 мл Таким образом, для обнаружения К+ в виде указанного осадка необходимо взять не менее 0,05 мл предельно разбавленного раствора, содержащего 1 г К+ в 50000 мл. Пример 2. Вычислить открываемый минимум К+, осаждаемого в виде K2[PtCl6] из 0,05 мл (Vmin), если известна предельная концентрация, равная 1:10000 (предельное разбавление 10000). Решение: Открываемый минимум рассчитывают по формуле m = Vmin·106/ Wпред = CminVmin·106 m = 0,05·106/10000 = 5 мкг

Слайд 9

Описание слайда:

Отбор средней пробы Проба – часть анализируемого материала, представительно отражающая его химический состав.

Слайд 10

Описание слайда:

Аналитическая классификация катионов и анионов Для проведения анализа твердую пробу обычно растворяют в подходящем растворителе: в воде, водных растворах кислот или щелочей, в органических растворителях, в растворах, содержащих комплексообразующие компоненты, и т.д. В качественном анализе неорганических веществ преимущественно исследуют растворы солей, кислот и оснований, которые в водных растворах находятся в диссоциированном состоянии. Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов (катионов и анионов), а не элементов или их соединений. Для удобства обнаружения ионы делят на аналитические группы. Аналитическая группа ионов называется такая группа химических элементов, которая с определенным реактивом при соответствующих условиях дает тождественные аналитические реакции.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Системы группового разделения ионов сероводородная; кислотно-основная; аммиачно-фосфатная; тиоацетамидная и т. д. Каждая из этих систем имеет свои преимущества и недостатки.