🗊Презентация Кислотные и основные свойства органических соединений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №1Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №2Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №3Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №4Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №5Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №6Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №7Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №8Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №9Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №10Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №11Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №12Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №13Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №14Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №15Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №16Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №17Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №18Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №19Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №20Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №21Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №22Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №23Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №24Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №25Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №26Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №27Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №28Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №29Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №30Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №31Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №32Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №33Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №34Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №35Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №36Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №37Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №38Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №39Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №40Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №41Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №42Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №43Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №44Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №45Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №46Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №47Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №48Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №49Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №50Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №51Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №52Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №53Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №54Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №55Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №56Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №57Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №58Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №59Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №60
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотные и основные свойства органических соединений. Доклад-сообщение содержит 60 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Кислотные и основные свойства являются важными аспектами реакционной способности органических соединений.
Описание слайда:
Кислотные и основные свойства являются важными аспектами реакционной способности органических соединений.

Слайд 3


Существует несколько концепций кислот и оснований: Теория Аррениуса. Кислоты – соединения, при диссоциации которых отщепляется протон водорода H+; основания – соединения, при диссоциации которых отщепляется гидроксид-анион OH-. Эта теория применима только к электролитам.
Описание слайда:
Существует несколько концепций кислот и оснований: Теория Аррениуса. Кислоты – соединения, при диссоциации которых отщепляется протон водорода H+; основания – соединения, при диссоциации которых отщепляется гидроксид-анион OH-. Эта теория применима только к электролитам.

Слайд 4


Для оценки кислотных и основных свойств органических соединений наибольшее значение имеют теории Бренстеда-Лоури и Льюиса.
Описание слайда:
Для оценки кислотных и основных свойств органических соединений наибольшее значение имеют теории Бренстеда-Лоури и Льюиса.

Слайд 5


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Кислотные и основные свойства взаимосвязаны: кислотные свойства проявляются только в присутствии оснований, основные – в присутствии кислот. Например, хлороводород сам по себе не проявляет кислотных свойств, но в водном растворе – это кислота, т.к. вода проявляет по отношению к нему основные свойства.
Описание слайда:
Кислотные и основные свойства взаимосвязаны: кислотные свойства проявляются только в присутствии оснований, основные – в присутствии кислот. Например, хлороводород сам по себе не проявляет кислотных свойств, но в водном растворе – это кислота, т.к. вода проявляет по отношению к нему основные свойства.

Слайд 8


Понятия «кислотность» и «основность» относительны: в зависимости от условий одно и то же соединение может проявлять кислотные или основные свойства Например, в присутствии воды как основания уксусная кислота проявляет кислотные свойства, а в присутствии серной кислоты она является основанием.
Описание слайда:
Понятия «кислотность» и «основность» относительны: в зависимости от условий одно и то же соединение может проявлять кислотные или основные свойства Например, в присутствии воды как основания уксусная кислота проявляет кислотные свойства, а в присутствии серной кислоты она является основанием.

Слайд 9


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Кислоты Бренстеда
Описание слайда:
Кислоты Бренстеда

Слайд 11


Так как в биохимических процессах растворителем обычно является вода, то кислотные и основные свойства органических соединений мы будем рассматривать по отношению к воде. Тогда в схему кислотно-основного взаимодействия
Описание слайда:
Так как в биохимических процессах растворителем обычно является вода, то кислотные и основные свойства органических соединений мы будем рассматривать по отношению к воде. Тогда в схему кислотно-основного взаимодействия

Слайд 12


Сила кислоты количественно выражается константой равновесия реакции (K):
Описание слайда:
Сила кислоты количественно выражается константой равновесия реакции (K):

Слайд 13


Учитывая, что концентрация воды практически не изменяется, можно определить произведение K[H2O] – константу кислотности Ka (от слова acid –кислота)
Описание слайда:
Учитывая, что концентрация воды практически не изменяется, можно определить произведение K[H2O] – константу кислотности Ka (от слова acid –кислота)

Слайд 14


Величины Ka органических соединений малы (например Ka уксусной кислоты равна 1,75·10-5), такими величинами неудобно пользоваться, поэтому введено понятие «показатель константы кислотности» - pKa. .
Описание слайда:
Величины Ka органических соединений малы (например Ka уксусной кислоты равна 1,75·10-5), такими величинами неудобно пользоваться, поэтому введено понятие «показатель константы кислотности» - pKa. .

Слайд 15


Примеры кислот Бренстеда Обратите внимание! Кислотами могут быть не только нейтральные молекулы, но и катионы. Нейтральные молекулы: H2O CH3-OH H2S CH3-SH NH3 CH3-NH2 CH4
Описание слайда:
Примеры кислот Бренстеда Обратите внимание! Кислотами могут быть не только нейтральные молекулы, но и катионы. Нейтральные молекулы: H2O CH3-OH H2S CH3-SH NH3 CH3-NH2 CH4

Слайд 16


Кислоты Бренстеда классифицируют по природе кислотного центра
Описание слайда:
Кислоты Бренстеда классифицируют по природе кислотного центра

Слайд 17


Типы кислот Бренстеда
Описание слайда:
Типы кислот Бренстеда

Слайд 18


Типы кислот Бренстеда OH-кислоты SH-кислоты NH-кислоты CH-кислоты (углеводороды и их производные)
Описание слайда:
Типы кислот Бренстеда OH-кислоты SH-кислоты NH-кислоты CH-кислоты (углеводороды и их производные)

Слайд 19


Образующийся в результате отщепления протона водорода анион может вновь присоединить протон, т.е. процесс кислотно-основного взаимодействия обратим. Чем стабильнее анион кислоты, тем труднее он присоединяет протон, тем сильнее проявятся кислотные свойства. Чем стабильнее сопряженное основание (анион кислоты), тем сильнее кислота
Описание слайда:
Образующийся в результате отщепления протона водорода анион может вновь присоединить протон, т.е. процесс кислотно-основного взаимодействия обратим. Чем стабильнее анион кислоты, тем труднее он присоединяет протон, тем сильнее проявятся кислотные свойства. Чем стабильнее сопряженное основание (анион кислоты), тем сильнее кислота

Слайд 20


Стабильность аниона определяется степенью делокализации заряда, которая зависит от следующих факторов: природа атома кислотного центра влияние заместителя (особенно сопряженной системы) сольватация
Описание слайда:
Стабильность аниона определяется степенью делокализации заряда, которая зависит от следующих факторов: природа атома кислотного центра влияние заместителя (особенно сопряженной системы) сольватация

Слайд 21


Природа атома кислотного центра Чем более электроотрицателен атом, тем сильнее он удерживает отрицательный заряд, тем труднее протону присоединиться к аниону кислоты, тем сильнее проявятся кислотные свойства. Чем выше поляризуемость атома, тем легче отрицательный заряд рассредоточивается (делокализуется), тем труднее протону присоединиться к аниону кислоты, тем сильнее проявятся кислотные свойства.
Описание слайда:
Природа атома кислотного центра Чем более электроотрицателен атом, тем сильнее он удерживает отрицательный заряд, тем труднее протону присоединиться к аниону кислоты, тем сильнее проявятся кислотные свойства. Чем выше поляризуемость атома, тем легче отрицательный заряд рассредоточивается (делокализуется), тем труднее протону присоединиться к аниону кислоты, тем сильнее проявятся кислотные свойства.

Слайд 22


Электроотрицательность атомов (способность удерживать электроны) можно сравнить, используя таблицу Менделеева: она увеличивается в периоде слева направо и в ряду снизу вверх. Поляризуемость (способность рассредоточивать заряд) зависит от размера атома: чем больше радиус атома, тем выше поляризуемость. Радиусы атомов увеличиваются с увеличением номера периода.
Описание слайда:
Электроотрицательность атомов (способность удерживать электроны) можно сравнить, используя таблицу Менделеева: она увеличивается в периоде слева направо и в ряду снизу вверх. Поляризуемость (способность рассредоточивать заряд) зависит от размера атома: чем больше радиус атома, тем выше поляризуемость. Радиусы атомов увеличиваются с увеличением номера периода.

Слайд 23


Природа атома кислотного центра Электроотрицательность C N O
Описание слайда:
Природа атома кислотного центра Электроотрицательность C N O

Слайд 24


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


При сравнении кислотных свойств различных типов кислот Бренстеда необходимо рассматривать фактор влияния заместителя и особенно сопряженной системы на стабилизацию аниона. Сравним, например кислотные свойства метанола и фенола
Описание слайда:
При сравнении кислотных свойств различных типов кислот Бренстеда необходимо рассматривать фактор влияния заместителя и особенно сопряженной системы на стабилизацию аниона. Сравним, например кислотные свойства метанола и фенола

Слайд 26


Сравнение кислотных свойств спиртов и фенолов
Описание слайда:
Сравнение кислотных свойств спиртов и фенолов

Слайд 27


Фенол проявляет слабые кислотные свойства: он взаимодействует с сильным основанием (щелочью), но не может вытеснить угольную кислоту из ее солей. Это значит, что даже слабая угольная кислота является более сильной, чем фенол.
Описание слайда:
Фенол проявляет слабые кислотные свойства: он взаимодействует с сильным основанием (щелочью), но не может вытеснить угольную кислоту из ее солей. Это значит, что даже слабая угольная кислота является более сильной, чем фенол.

Слайд 28


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Карбоновые кислоты являются более сильными кислотами, чем фенолы. Это связано с повышенной стабильностью карбоксилат-иона: отрицательный заряд рассредоточивается по p,π-сопряженной системе и «делится» между двумя электроотрицательными атомами кислорода.
Описание слайда:
Карбоновые кислоты являются более сильными кислотами, чем фенолы. Это связано с повышенной стабильностью карбоксилат-иона: отрицательный заряд рассредоточивается по p,π-сопряженной системе и «делится» между двумя электроотрицательными атомами кислорода.

Слайд 30


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Карбоновые кислоты взаимодействуют со щелочами, а также с солями угольной кислоты. Это доказывает, что карбоновые кислоты более сильные кислоты, чем угольная кислота.
Описание слайда:
Карбоновые кислоты взаимодействуют со щелочами, а также с солями угольной кислоты. Это доказывает, что карбоновые кислоты более сильные кислоты, чем угольная кислота.

Слайд 32


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Влияние заместителей в радикале на кислотные свойства Электроноакцепторные заместители способствуют делокализации заряда в анионе, следовательно, повышают кислотные свойства Электронодонорные заместители препятствуют делокализации заряда в анионе, следовательно, понижают кислотные свойства
Описание слайда:
Влияние заместителей в радикале на кислотные свойства Электроноакцепторные заместители способствуют делокализации заряда в анионе, следовательно, повышают кислотные свойства Электронодонорные заместители препятствуют делокализации заряда в анионе, следовательно, понижают кислотные свойства

Слайд 34


Сравним кислотные свойства масляной (бутановой), α-хлормасляной (2-хлорбутановой) и β-хлормасляной (3-хлорбутановой) кислот. Запишем формулы соединений, покажем отщепление протона водорода, отметим электронные эффекты. Сделаем вывод о влиянии заместителя на стабильность аниона кислоты.
Описание слайда:
Сравним кислотные свойства масляной (бутановой), α-хлормасляной (2-хлорбутановой) и β-хлормасляной (3-хлорбутановой) кислот. Запишем формулы соединений, покажем отщепление протона водорода, отметим электронные эффекты. Сделаем вывод о влиянии заместителя на стабильность аниона кислоты.

Слайд 35


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Хлор из-за высокой электроотрицательности проявляет отрицательный индуктивный эффект, он смещает электронную плотность на себя и способствует делокализации отрицательного заряда. Индуктивный эффект передается с затуханием, поэтому чем дальше хлор находится от карбоксильной группы, тем слабее его влияние. Значит, самые сильные кислотные свойства проявляет α-хлормасляная кислота, затем – β-хлормасляная кислота, и наконец, масляная кислота, в радикале которой нет электроноакцепторного заместителя.
Описание слайда:
Хлор из-за высокой электроотрицательности проявляет отрицательный индуктивный эффект, он смещает электронную плотность на себя и способствует делокализации отрицательного заряда. Индуктивный эффект передается с затуханием, поэтому чем дальше хлор находится от карбоксильной группы, тем слабее его влияние. Значит, самые сильные кислотные свойства проявляет α-хлормасляная кислота, затем – β-хлормасляная кислота, и наконец, масляная кислота, в радикале которой нет электроноакцепторного заместителя.

Слайд 37


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Сравним кислотные свойства фенола, п-нитрофенола и п-аминофенола. Запишем формулы соединений, покажем отщепление протона водорода, отметим электронные эффекты. Сделаем вывод о влиянии заместителя на стабильность аниона кислоты
Описание слайда:
Сравним кислотные свойства фенола, п-нитрофенола и п-аминофенола. Запишем формулы соединений, покажем отщепление протона водорода, отметим электронные эффекты. Сделаем вывод о влиянии заместителя на стабильность аниона кислоты

Слайд 39


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Нитро-группа проявляет отрицательный индуктивный эффект и отрицательный мезомерный эффект, значит, является электроноакцепторным заместителем и способствует стабилизации аниона за счет более полной делокализации отрицательного заряда с атома кислорода. Амино-группа проявляет отрицательный индуктивный эффект, но более сильный положительный мезомерный эффект, значит, она является электронодонорным заместителем и препятствует делокализации отрицательного заряда. Итак, п-нитрофенол является самой сильной кислотой, затем идет фенол, а самая слабая кислота – п-аминофенол.
Описание слайда:
Нитро-группа проявляет отрицательный индуктивный эффект и отрицательный мезомерный эффект, значит, является электроноакцепторным заместителем и способствует стабилизации аниона за счет более полной делокализации отрицательного заряда с атома кислорода. Амино-группа проявляет отрицательный индуктивный эффект, но более сильный положительный мезомерный эффект, значит, она является электронодонорным заместителем и препятствует делокализации отрицательного заряда. Итак, п-нитрофенол является самой сильной кислотой, затем идет фенол, а самая слабая кислота – п-аминофенол.

Слайд 41


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Итак, мы сравнили силу различных OH-кислот и пришли к следующему выводу:
Описание слайда:
Итак, мы сравнили силу различных OH-кислот и пришли к следующему выводу:

Слайд 43


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Основания Бренстеда
Описание слайда:
Основания Бренстеда

Слайд 45


Основания Бренстеда – это нейтральные молекулы и ионы, способные присоединить протон водорода (акцепторы протонов).
Описание слайда:
Основания Бренстеда – это нейтральные молекулы и ионы, способные присоединить протон водорода (акцепторы протонов).

Слайд 46


Нейтральные молекулы могут присоединять протон водорода за счет неподелённой электронной пары (n-электронов) или за счет пары электронов π-связи. Поэтому основания Бренстеда классифицируют на n-основания π-основания
Описание слайда:
Нейтральные молекулы могут присоединять протон водорода за счет неподелённой электронной пары (n-электронов) или за счет пары электронов π-связи. Поэтому основания Бренстеда классифицируют на n-основания π-основания

Слайд 47


Классификация оснований Бренстеда оксониевые основания
Описание слайда:
Классификация оснований Бренстеда оксониевые основания

Слайд 48


Классификация оснований Бренстеда
Описание слайда:
Классификация оснований Бренстеда

Слайд 49


π-основания – слабые, т.к. протонирование происходит не за счет свободной пары электронов, а за счет электронов π-связи.
Описание слайда:
π-основания – слабые, т.к. протонирование происходит не за счет свободной пары электронов, а за счет электронов π-связи.

Слайд 50


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Факторы, влияющие на основные свойства С увеличением электроотрицательности атома основного центра основность уменьшается. (Чем выше электроотрицательность, тем труднее атом отдает неподелённую электронную пару протону водорода). Поэтому аммониевые основания сильнее оксониевых.
Описание слайда:
Факторы, влияющие на основные свойства С увеличением электроотрицательности атома основного центра основность уменьшается. (Чем выше электроотрицательность, тем труднее атом отдает неподелённую электронную пару протону водорода). Поэтому аммониевые основания сильнее оксониевых.

Слайд 52


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Факторы, влияющие на основные свойства С увеличением поляризуемости атома основного центра основность уменьшается. (Чем выше поляризуемость атома основного центра, тем более рассредоточена неподелённая электронная пара, и протону водорода труднее к ней присоединиться). Поэтому оксониевые основания сильнее сульфониевых.
Описание слайда:
Факторы, влияющие на основные свойства С увеличением поляризуемости атома основного центра основность уменьшается. (Чем выше поляризуемость атома основного центра, тем более рассредоточена неподелённая электронная пара, и протону водорода труднее к ней присоединиться). Поэтому оксониевые основания сильнее сульфониевых.

Слайд 54


Факторы, влияющие на основные свойства Влияние заместителей, особенно наличие сопряженной системы. Электронодонорные заместители повышают основность, а электроноакцепторные – понижают (чем выше электронная плотность на основном центре, тем легче он предоставит свою электронную пару протону)
Описание слайда:
Факторы, влияющие на основные свойства Влияние заместителей, особенно наличие сопряженной системы. Электронодонорные заместители повышают основность, а электроноакцепторные – понижают (чем выше электронная плотность на основном центре, тем легче он предоставит свою электронную пару протону)

Слайд 55


Сравнение основных свойств алифатических и ароматических аминов
Описание слайда:
Сравнение основных свойств алифатических и ароматических аминов

Слайд 56


Как сильные основания алифатические амины образуют соли и с сильными, и со слабыми кислотами:
Описание слайда:
Как сильные основания алифатические амины образуют соли и с сильными, и со слабыми кислотами:

Слайд 57


Как слабые основания ароматические амины образуют соли только с сильными минеральными кислотами:
Описание слайда:
Как слабые основания ароматические амины образуют соли только с сильными минеральными кислотами:

Слайд 58


Электронодонорные заместители в кольце повышают основные свойства, электроно-акцепторные - понижают Электронодонорные заместители в кольце повышают основные свойства, электроно-акцепторные - понижают
Описание слайда:
Электронодонорные заместители в кольце повышают основные свойства, электроно-акцепторные - понижают Электронодонорные заместители в кольце повышают основные свойства, электроно-акцепторные - понижают

Слайд 59


Кислотные и основные свойства органических соединений, слайд №59
Описание слайда:

Слайд 60


Учебное пособие составлено доцентом И.В. Зубковой
Описание слайда:
Учебное пособие составлено доцентом И.В. Зубковой

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию