Электролитическая диссоциация - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация , слайд №1

Электролитическая диссоциация , слайд №2

Электролитическая диссоциация , слайд №3

Электролитическая диссоциация , слайд №4

Электролитическая диссоциация , слайд №5

Электролитическая диссоциация , слайд №6

Электролитическая диссоциация , слайд №7

Электролитическая диссоциация , слайд №8

Электролитическая диссоциация , слайд №9

Электролитическая диссоциация , слайд №10

Электролитическая диссоциация , слайд №11

Электролитическая диссоциация , слайд №12

Электролитическая диссоциация , слайд №13

Электролитическая диссоциация , слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Электролитическая диссоциация . Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация

Слайд 2

Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: Изучить понятия об электролитах и неэлектролитах. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Познакомиться с понятием «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

С.Аррениус изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1887 г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией.

Слайд 6

Описание слайда:

Сванте Аррениус (1859-1927) Шведский физикохимик, создатель теории электролитической диссоциации, академик Королевской академии наук Швеции.

Слайд 7

Описание слайда:

C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы ( не учитывал взаимодействия электролита с водой). А Каблуков И.А. и Кистяковский В.А. доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104,5 0 , благодаря чему молекула имеет угловую форму. Молекула воды схематически представлена ниже.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

1.Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.

Слайд 10

Описание слайда:

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой («альфа»)