Природа и классификация химических связей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Природа и классификация химических связей, слайд №1

Природа и классификация химических связей, слайд №2

Природа и классификация химических связей, слайд №3

Природа и классификация химических связей, слайд №4

Природа и классификация химических связей, слайд №5

Природа и классификация химических связей, слайд №6

Природа и классификация химических связей, слайд №7

Природа и классификация химических связей, слайд №8

Природа и классификация химических связей, слайд №9

Природа и классификация химических связей, слайд №10

Природа и классификация химических связей, слайд №11

Природа и классификация химических связей, слайд №12

Природа и классификация химических связей, слайд №13

Природа и классификация химических связей, слайд №14

Природа и классификация химических связей, слайд №15

Природа и классификация химических связей, слайд №16

Природа и классификация химических связей, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Природа и классификация химических связей. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Природа и классификация химических связей проф.Е.Н.Офицеров

Слайд 2

Описание слайда:

Типы химических связей в органических соединениях и концепция гибридизации (Из программы курса) Гибридные орбитали и их свойства. Причины понижения энергии молекулы при гибридизации. Принцип максимального перекрывания. Минимизация кулоновского отталкивания (на примере молекулы аммиака). Интерпретация молекулярной структуры метана, этана, этилена, ацетилена, бензола и циклопропана на основе концепции гибридизации. Простые (-) и кратные (-) связи. Энергия связей и (простых и кратных) в молекулах органических соединений. Область корректного применения концепции гибридизации. Неадекватность концепции гибридизации при описании электронной структуры молекул органических соединений. Фотоэлектронная спектроскопия. Энергия ионизации. Молекулярные состояния и молекулярные орбитали. Теорема Коопманса. Фотоэлектронный спектр метана. Многоцентровые молекулярные орбитали метана. Д.х.н. Зибарев Андрей Викторович

Слайд 3

Описание слайда:

Три типа связей - группа молекулы водорода, - группа Н-Элемент (Н-Э), - группа Элемент-Элемент (Э-Э).

Слайд 4

Описание слайда:

Первый тип Тип водорода Образуют молекулы атомы без внутренних электронных оболочек (Н и Не). Отличает большая энергия связи, например, Н-Н - 436 кДж/моль. Электростатическая составляющая энергии связи обусловлена прямым взаимодействием центроида электронной плотности и зарядов ядер. Связь должна быть прочнее, но сказывается очень сильно отталкивание ядер, так как нет внутренних электронных оболочек

Слайд 5

Описание слайда:

Второй тип Тип Н-Элемент Образуют молекулы составленные с одной стороны атомом водорода, а с другой стороны атомами элементов. В зависимости от атома элемента выделяют два подтипа: - элемент без НЭП - элемент с НЭП.

Слайд 6

Описание слайда:

Первый подтип Первый подтип Н-Элемент без НЭП: Связь Энергия, кДж/моль H-Be 297-311 H-B 375-385 H-C 405-430 Основные закономерности изменнеия энергии связи

Слайд 7

Описание слайда:

Зависимость от второго заместителя Энергия связи в этом подтипе очень мало зависит от второго заместителя: Связь Энергия, кДж/моль LiBe-Н 297 (Be,B,C)H-B 298 F3CBe-H 299

Слайд 8

Описание слайда:

Второй подтип Н-Элемент Второй подтип образован атомом водорода и атомом элемента с НЭП Связь Энергия, кДж/моль H-N 370-400 H-O 430-470 H-F H-P 300-320 H-S 346-355 H-Cl Основные закономерности по периоду и ряду ПС

Слайд 9

Описание слайда:

Третий тип Элемент-Элемент (Э-Э) Три подтипа: Э-Э Э-ЭНЭП ЭНЭП-ЭНЭП

Слайд 10

Описание слайда:

Первый подтип третьего типа изменения энергий связей, образованных элементами без НЭП. Энергия связей изменяется в соответствии с величиной размеров атомов или ковалентных радиусов – растет в периоде и уменьшается в группе. Связь Энергия, Связь Энергия, Связь Энергия, кДж/моль кДж/моль кДж/моль Be-Be 119 B-B 286 C-C 357 Si-Si 266 Ge-Ge 188 Sn-Sn 151

Слайд 11

Описание слайда:

Подход Полинга и реальность Подтверждением тому, что подход Л.Полинга применим только в узких рядах, свидетельствует рассмотрение связей, образованных в этом подтипе разными элементами. Так для связи Ве-В, энергия которой составляет 186 кДж/моль, подход Л.Полинга даёт значение равное 59.5 + 143 + 23 х 0.52 = 208.5, где третий член – ионный вклад. Для связи Ве-С, энергия которой 232 кДж/моль, подсчёт по Полингу даёт значение (59.5 + 178.5 + 23 х 12) = 261 кДж/моль, что существенно выше экспериментальных данных. Для связи В-С, энергия которой 323 кДж/моль, подсчёт по Полингу даёт 143 + 178.5 + 23 х 0.52 = 327.2 кДж/моль. Во всех приведенных примерах расчётные данные больше на величину ионного вклада, вычисляемого по Полингу, следовательно, существует систематическая ошибка .

Слайд 12

Описание слайда:

Второй подтип Элемент-Элемент, где один из элементов имеет НЭП Ниже приведены изменения энергий связей, образованных элементами, когда один из элементов имеет НЭП. Энергия связей так же изменяется в соответствии с величиной размеров атомов или ковалентных радиусов – растет в периоде и уменьшается в группе. Связь Энергия, Связь Энергия, Связь Энергия, кДж/моль кДж/моль кДж/моль C-N 319 C-O 383 C-F 486 C-P 271 C-S 301 C-Cl 359 C-As C-Se C-Br 300 C-J 234

Слайд 13

Описание слайда:

Третий подтип Элемент-Элемент, где Элементы имеют ЦЭП НЭП Так при переходе от связи С-С к связям С-N и N-N, энергии последних должны возрастать в связи с увеличением электростатической составляющей при уменьшении размера атома. Однако из экспериментальных данных следует нижеприведенная зависимость: С-С – 357, С-N - 319, N-N - 211 кДж/моль, что формально противоречит периодическому закону, в соответствии с которым энергии должны увеличиваться, и энергия связи азот-азот должна быть существенно больше 360 кДж/моль. следовательно энергию отталкивания ЦЭП НЭП в молекулах, образованных атомами азота можно оценить в 150 кДж/моль, а это очень много и эту величину нельзя выбрасывать

Слайд 14

Описание слайда:

При увеличении электроотрицательности в периоде энергии связи должны возрастать, однако экспериментально наблюдается обратная зависимость: связи: С-С N-N O-O F-F энергии, кДж/моль 357 211 192 159 Полученный ряд легко объясняется увеличением количества ЦЭП НЭП при переходе от азота к фтору. И в случае фтора энергия отталкивания составляет уже величину, существенно большую, чем 200 кДж/моль. Именно энергия отталкивания ЦЭП четырёх НЭП в молекуле кислорода делает более выгодной триплетную его форму. Вероятно триплетным будет и бирадикал дикатиона молекулы фтора

Слайд 15

Описание слайда:

Очень показательно сравнение в рамках ПЗ двух рядов: С-C 357 C-N 319 C-O 389 C-F 486 N-N 211 O-O 192 F-F 159 Δ 108 197 327

Слайд 16

Описание слайда:

Длины связей (Aо) в органических и неорганических молекулах As B Br C Cl F I N O P S Se Si Te As 2.52 2.05 2.33 1.96 2.26 1.71 2.56 1.86 1.82 2.36 2.28 2.38 2.36 2.57 B 1.70 1.89 1.60 1.84 1.31 2.12 1.40 1.37 1.89 1.81 1.96 1.91 2.16 Br 2.28 1.94 2.14 1.76 2.48 1.84 1.58 2.22 2.21 2.36 2.28 2.84 C 1.54 1.77 1.32 2.16 1.48 1.41 1.86 1.79 1.97 1.86 2.16 Cl 1.99 1.63 2.32 1.76 1.63 2.04 2.07 2.17 2.07 2.52 F 1.41 1.91 1.36 1.59 1.56 1.53 1.73 1.59 2.01 I 2.67 2.03 2.14 2.43 2.36 2.51 2.43 2.93 N 1.42 1.40 1.73 1.71 1.84 1.75 2.00 O 1.47 1.57 1.58 1.77 1.63 2.13 P 2.23 2.13 2.27 2.26 2.44 S 2.06 2.19 2.14 2.40 Se 2.37 2.27 2.54 Si 2.35 2.50 Te 2.89