Реакции подлинности лекарственных веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №1

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №2

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №3

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №4

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №5

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №6

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №7

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №8

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №9

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №10

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №11

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №12

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №13

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №14

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №15

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №16

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №17

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №18

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №19

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №20

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №21

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №22

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №23

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №24

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №25

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №26

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №27

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №28

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №29

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №30

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №31

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №32

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №33

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №34

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №35

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №36

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №37

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №38

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №39

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №40

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №41

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №42

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №43

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №44

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №45

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №46

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №47

Реакции подлинности лекарственных веществ, слайд №48

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции подлинности лекарственных веществ. Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КАФЕДРА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ РЕАКЦИИ ПОДЛИННОСТИ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ.

Слайд 2

Описание слайда:

K KCl, KBr, KJ, CH3COOK, бензилпенициллина K соль и т.д. Реакция с виннокаменной кислотой: K + 2. Окрашивание пламени в фиолетовый цвет.

Слайд 3

Описание слайда:

Na NaCl,NaBr,NaJ,бензоат Na,салицилат Na, бензилпенициллина Na соль и т.д. Окрашивание пламени в желтый цвет. Реакция с цинкуранилацетатом: Na + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9 H2O NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]●9H2O + H 3. Реакция с пикриновой кислотой: Na +

Слайд 4

Описание слайда:

Cl, Br, J. Реакция с AgNO3 в HNO3 среде: 2. Иодид ионы открывают с FeCl3, добавляют хлороформ: 2KJ + 2FeCl3 J2 + 2FeCl2 + 2KCl

Слайд 5

Описание слайда:

Cl, Br, J. 3. Бромид ионы открывают с хлорамином в кислой среде: + HCl + Cl2 2KBr + Cl2 Br2 + 2KCl

Слайд 6

Описание слайда:

Bi Висмута нитрат основной, двуокись висмута. 2Bi + 3Na2S Bi2S3 + 6Na Bi + 3KJ BiJ3 + 3K BiJ3 + KJ K[BiJ4]

Слайд 7

Описание слайда:

Mg Магния сульфат, магния окись. Mg + Na2HPO4 + NH4OH MgNH4PO4 + 2Na + H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Zn Цинка окись, цинка сульфат. Zn + Na2S ZnS + 2Na Реакция с гексацианоферратом (II) калия (желтая кровяная соль): 3Zn + 2K4[Fe(CN)6] Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 6K 3. ZnO при нагревании , при охлаждении .

Слайд 9

Описание слайда:

AgNO3 1.AgNO3 +2NH4OH [Ag(NH3)2]NO3 +2H2O 2. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Слайд 10

Описание слайда:

CuSO4 CuSO4 + 4NH4OH [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Fe FeSO4, ферроцерон. Реакция с гексацианоферратом(III) калия 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

Слайд 12

Описание слайда:

SO4 SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2Cl

Слайд 13

Описание слайда:

Ca CaCl2, кальция лактат, кальция глюконат. Ca + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2NH4

Слайд 14

Описание слайда:

BaSO4 для рентгеноскопии. Он не растворим ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах. Чтобы определить его подлинность поступают следующим образом: его помещают в пробирку, добавляют Na2CO3 и кипятят: BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 + Na2SO4 Затем охлаждают, фильтруют и в фильтрате определяют: SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2Cl На фильтре осадок BaCO3 растворяют в разведенной HCl: BaCO3 + HCl H2O + CO2 + BaCl2

Слайд 15

Описание слайда:

CO3 NaHCO3, NaCO3, Li2CO3. Na2CO3 + 2HCl CO2 + 2NaCl + H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Li 1. Окрашивание пламени в карминово-красный цвет. 2. Li + NH4F NH4 + LiF 3. Li2CO3 + Na2HPO4 Li2HPO4 + Na2CO3

Слайд 17

Описание слайда:

BO3 Борная кислота, тетраборат натрия. 1. Реакция с куркумовой бумагой. Химизм смотри учебник В.Г.Беликов, 2003 год, стр. 189. 2.Образование борноэтилового эфира: B + 3HO-H5C2 B

Слайд 18

Описание слайда:

NO3 ; NO2

Слайд 19

Описание слайда:

NH4 1.При нагревании с раствором щелочи происходит разрушение соли аммония с выделением NH3 : NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O 2. Реакция с реактивом Неслера: NH4OH + 3KOH + 2K2[HgJ4] 7KJ + 3H2O +

Слайд 20

Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА Особенности анализа галогенпроизводных (этилхлорид, фторэтан, хлороформ, йодоформ).

Слайд 21

Описание слайда:

Галоген связан ковалентной связью, проводят процесс минерализации с целью перевода галогена в ионогенное состояние. Галоген связан ковалентной связью, проводят процесс минерализации с целью перевода галогена в ионогенное состояние. Если лекарственные вещества содержат хлор, бром , то их переводят в ионогенное состояние путем нагревания с крепким раствором гидроксида натрия (30%) или сухим карбонатом натрия. Для определения фтора препарат нагревают с металлическим натрием (жесткая минерализация). Если лекарственные вещества содержат йод, то минерализацию проводят с концентрированными серной или азотной кислотами при нагревании. При этом выделяется фиолетовые пары йода.

Слайд 22

Описание слайда:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА (фторэтан,фторурацил,тегафур,дексаметазон, флюметазона пивалат)

Слайд 23

Описание слайда:

АЛИФАТИЧЕСКИЙ И ЦИКЛИЧЕСКИЙ ГИДРОКСИЛ (спирт этиловый, глицерин)

Слайд 24

Описание слайда:

(формальдегид, хлоралгидрат, глюкоза и т.д.) Реакция серебряного зеркала: Реакция с реактивом Неслера:

Слайд 25

Описание слайда:

3) Реакция конденсации. Образование ауринового красителя: 3) Реакция конденсации. Образование ауринового красителя:

Слайд 26

Описание слайда:

4) Реакция с реактивом Феллинга I и II: 4) Реакция с реактивом Феллинга I и II:

Слайд 27

Описание слайда:

АЛИФАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА (КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ, КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ) R-CH2-CH2-COOH

Слайд 28

Описание слайда:

СH3COO (калия ацетат) 9CH3COOK + 3FeCl3 + 2H2O [Fe3(OH)2(CH3COO)6] CH3COO + 9KCl + 2CH3COOH

Слайд 29

Описание слайда:

ЦИТРАТ ИОН Реакция с CaCl2, при нагревании образуется белый осадок, а при охлаждении растворяется.

Слайд 30

Описание слайда:

АЛИФАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА Реакция с нингидрином сине-фиолетовое окрашивание.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ. Реакция с FeCl3: Образование индофенолового красителя:

Слайд 33

Описание слайда:

АРОМАТИЧЕСКОЕ КОЛЬЦО. Реакции электрофильного замещения. Это реакции бромирования, йодирования, нитрования. Фенольный гидроксил - ориентант I рода, направляет последующие заместители в орто и пара положения.

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

БЕНЗОАТ ИОН. (кофеин бензоат натрия, бензойная кислота, бензоат натрия)

Слайд 37

Описание слайда:

АРОМАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА.

Слайд 38

Описание слайда:

САЛИЦИЛАТ ИОН.

Слайд 39

Описание слайда:

ПЕРВИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА. (бензокаин, прокаин, прокаинамид,метоклопрамид, сульфаниламидные препараты) Реакция диазотирования с последующим азосочетанием с щелочным раствором β-нафтола.

Слайд 40

Описание слайда:

ВТОРИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА. (тетракаин гидрохлорид) Реакция нитрозирования с нитритом натрия в среде хлористоводородной кислоты: NaNO2 + HCl HNO2 + NaCl

Слайд 41

Описание слайда:

СЛОЖНО-ЭФИРНАЯ ГРУППА (бензокаин, прокаин, тетракаин и т.д.) Реакция со щелочным раствором гидроксиламина при нагревании образуется гидроксамовая кислота, которая с хлоридом железа (III) дает красно-фиолетовое окрашивание, а сульфатом меди (II) дает зеленое окрашивание.

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

ДИЭТИЛАМИН, ДИМЕТИЛАМИН (ПРОКАИН, ТРИМЕКАИН, ЛИДОКАИН, ТЕТРАКАИН) Препараты нагревают с NaOH, идентификацию проводят по посинению красной лакмусовой бумаги:

Слайд 44

Описание слайда:

АРОМАТИЧЕСКАЯ НИТРОГРУППА (левомицетин, фурациллин)

Слайд 45

Описание слайда:

ТАРТРАТ ИОН (адреналина гидротартрат, платифиллина гидротартрат) ХЛОРИД ИОН HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 ФОСФАТ ИОН H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 НИТРАТ ИОН HNO3 + дифениламин синее окрашивание

Слайд 46

Описание слайда:

ЕНДИОЛЬНАЯ ГРУППИРОВКА (кислота аскорбиновая) 1) Реакция с азотнокислым серебром: 2) Реакция с реактивом Фелинга I и II:

Слайд 47

Описание слайда:

СУЛЬФАМИДНАЯ И ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА (норсульфазол,фталазол,омепразол и т.д.) Проводят пиролиз, препарат помещают в сухую пробирку и нагревают над пламенем горелки:

Слайд 48

Описание слайда:

ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА Пробирку закрывают бумагой, смоченной ацетатом свинца бумага чернеет H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH СУЛЬФАМИДНАЯ СЕРА Пробирку закрывают бумагой, пропитанной йодатом калия и крахмалом бумага синеет от выделения свободного йода 5SO2 + 2KJO3 K2SO4 + 4SO3 + J2