Сероводород. Физические и химические свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №1

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №2

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №3

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №4

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №5

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №6

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №7

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №8

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №9

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №10

Сероводород. Физические и химические свойства, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сероводород. Физические и химические свойства. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Нахождение в природе В вулканических газах, В месторождениях нефти и газа, В водах минеральных источников, например, в Нижне-Ивкино Растворен в глубоких слоях (ниже 150 - 200 м) Черного моря

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства Бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка В полтора раза тяжелее воздуха Снижается при температуре -60,3 ºС Затвердевает при -80,6 ºС Легко воспламеняется, смесь с воздухом взрывает

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства 6е 2Н₂S+3O₂=2H₂O+2SО₂ (при избытке кислорода) S (-2)  S (+4) - восстановитель (отдаёт 6 электронов) O₂ (0)  O₂ (-2) - окислитель (принимает 4 электрона)

Слайд 5

Описание слайда:

Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: 4е 2Н₂S+O₂=2H₂O+2S (при недостатке кислорода) S (-2)  S (0) - восстановитель (отдаёт 2 электрона) O₂ (0)  2O (-2) - окислитель (принимает 4 электрона)

Слайд 6

Описание слайда:

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород: 2е S+H₂=H₂S↑ S (0)  S (-2) окислитель(принимает 2 электрона) Н₂ (0)  Н₂ (+) - восстановитель (отдаёт 2 электрона)

Слайд 7

Описание слайда:

Реагирует с щелочами: H₂S + 2NaOH = Na₂S +2H₂O (средняя соль при избытке NaOH) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (кислая соль при отношении: 1:1) реакции ионного обмена

Слайд 8

Описание слайда:

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями: 3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄ реакция ионного обмена 2H₂S + SO₂ = 2H₂O +2S S (-2)  S (0) - восстановитель (принимает 2 электрона) S (+4)  S (0) - окислитель (отдает 4 электрона) реакция диспропорционирования

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с солями свинца H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + 2HNO₃ сульфид свинца (чёрный осадок) Качественная реакция на сероводородную кислоту

Слайд 10

Описание слайда:

Получение сероводорода действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа: FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ реакция ионного обмена

Слайд 11

Описание слайда:

Применение сероводорода H₂S В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжелых металлов, сульфиды которых очень слаборастворимы. В медицине: в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также некоторых минеральных вод. Применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. В последние годы рассматривается возможность использования в качестве энергетического и химического сырья.