Современные положения теории А.М. Бутлерова - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №1

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №2

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №3

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №4

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №5

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №6

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №7

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №8

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №9

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №10

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №11

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №12

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №13

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №14

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №15

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №16

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №17

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №18

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №19

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №20

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №21

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №22

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №23

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №24

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №25

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №26

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №27

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №28

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №29

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №30

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №31

Современные положения теории А.М. Бутлерова, слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Современные положения теории А.М. Бутлерова. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Современные положения теории химического строения Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

Слайд 3

Описание слайда:

Современные положения теории химического строения Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы). Свойства веществ зависят от их химического строения.

Слайд 4

Описание слайда:

Современные положения теории химического строения По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

Слайд 5

Описание слайда:

Формулы строения Формула строения (структурная формула) описывает порядок соединения атомов в молекуле, т.е. ее химическое строение. Химические связи в структурной формуле изображают черточками. Связь между водородом и другими атомами обычно не указывается (такие формулы называются сокращенными структурными)

Слайд 6

Описание слайда:

изо-бутан C4H10

Слайд 7

Описание слайда:

Структурные изомеры соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся порядком связывания атомов, т.е химическим строением.

Слайд 8

Описание слайда:

Стереоизомеры при одинаковом составе и одинаковом химическом строении различаются пространственным расположением атомов в молекуле. оптические (зеркальные) :

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства органических соединений определяются: природой и электронным строением атомов; типом атомных орбиталей и характером их взаимодействия; типом химических связей; химическим, электронным и пространственным строением молекул

Слайд 10

Описание слайда:

Атомная орбиталь (АО) область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

Слайд 11

Описание слайда:

Типы атомных орбиталей Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью

Слайд 12

Описание слайда:

Форма и энергия атомных орбиталей Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:

Слайд 13

Описание слайда:

Форма и энергия атомных орбиталей р-орбитали имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси x, y или z :

Слайд 14

Описание слайда:

В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень - 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы - форму орбитали)

Слайд 15

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …

Слайд 16

Описание слайда:

Принцип устойчивости

Слайд 17

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

Слайд 18

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Квантовые числа энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится: 1. n - главное квaнтовое число 2. l – орбитальное квантовое число 3. m - магнитное квантовое число 4. s - спиновое квантовое число

Слайд 21

Описание слайда:

Квантовые числа Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)

Слайд 22

Описание слайда:

Квантовые числа Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. l = 0 называются s-орбиталями, l =1 - р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 - d-орбиталями (5 типов), l = 3 - f-орбиталями (7 типов).

Слайд 23

Описание слайда:

Квантовые числа Магнитное квантовое число m определяет направление орбитали в пространстве. Его значения изменяются от +l до - l, включая 0. например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: px, py, pz.

Слайд 24

Описание слайда:

Квантовые числа Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона

Слайд 25

Описание слайда:

Укажите типы орбиталей

Слайд 26

Описание слайда:

Неправильное заполнение атомных орбиталей электронами выражено схемой:

Слайд 27

Описание слайда:

Какие из представленных на рисунке соединений являются изомерами?

Слайд 28

Описание слайда:

Какое из положений теории А.М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений одинакового состава: 2 CH3-CH2-O-H + 2 Na — 2 CH3-CH2-O-Na + H2 CH3-O-CH3 + Na — реакция не идет