Способы выражения концентрации - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Способы выражения концентрации, слайд №1

Способы выражения концентрации, слайд №2

Способы выражения концентрации, слайд №3

Способы выражения концентрации, слайд №4

Способы выражения концентрации, слайд №5

Способы выражения концентрации, слайд №6

Способы выражения концентрации, слайд №7

Способы выражения концентрации, слайд №8

Способы выражения концентрации, слайд №9

Способы выражения концентрации, слайд №10

Способы выражения концентрации, слайд №11

Способы выражения концентрации, слайд №12

Способы выражения концентрации, слайд №13

Способы выражения концентрации, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Способы выражения концентрации. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Способы выражения концентрации Молярная концентрация С (Х): n (X) m (X) С (Х) = = , моль/л или ммоль/л. V M (X) ∙ V Молярная масса: m(X) М (Х) = , г/моль или мг/моль. n(X)

Слайд 2

Описание слайда:

1 1 Нормальная концентрации С ( X): Z 1 1 1 С ( X) = n ( X) / V (X) = m (X) / M ( X) ∙ V (X), моль/л, ммоль/л Z Z Z 1 Эквивалент - X z 1 1 Молярная масса эквивалента: М ( X) = ∙ M (X) z z 1 Фактор эквивалентности: z H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) 1 1 Ф.э. = 1/1 H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2) 1 2 Ф.э. = 1/2

Слайд 3

Описание слайда:

Массовая концентрация (титр) Т: Массовая концентрация (титр) Т: m (X) Т = , кг/л, г/мл или г/л. V Массовая доля  (Х): m (X)  (Х) = ∙ 100 % m (общ.) Объемная доля  (Х): V (X)  (Х) = ∙ 100 % V (общ.) Мольная доля  (Х): n (X)  (Х) = ∙ 100 % n (общ.)

Слайд 4

Описание слайда:

Способы выражения долей: Способы выражения долей: - проценты (%) – коэффициент 102 - промилле (ppt) - коэффициент 103 - миллионные доли (ppm) – коэффициент 106 - миллиардные доли (ррb) – коэффициент 109 Пример: Содержание меди в питьевой воде составляет 5.5 мг в 1 л. Определить массовую долю меди. Дано: m (Cu) = 5.5 мг, V = 1 л. Найти:  (Cu) = ? Решение: В соответствии с формулой  (Cu) = m (Cu)/mводы = = 5.5 ∙ 10-3 г/(1000 мл ∙ 1 г/мл) = 5.5 ∙ 10-6 или 5.5 ppm

Слайд 5

Описание слайда:

Методы количественного анализа ХМА Гравиметрические Титриметрические (весовые) (объемные) Гравиметрические методы Осаждения Отгонки Выделения

Слайд 6

Описание слайда:

Гравиметрический анализ Схема проведения гравиметрического анализа Взятие навески исследуемого образца Растворение навески Осаждение Фильтрование и промывание осадка Высушивание и прокаливание осадка Взвешивание гравиметрической формы Расчет

Слайд 7

Описание слайда:

Уравнение реакции: Уравнение реакции: Zопр ∙ Х + ZR ∙ R → Zр ∙ Р → Zgr ∙ Рgr Zопр ∙ Мопр → Zgr ∙ Мgr mопр → mgr mgr ∙ Zопр ∙ Mопр mопр = Zgr ∙ Mgr Zопр ∙ Mопр Фактор пересчета: f = Zgr ∙ Mgr Масса определяемого компонента: mопр = mgrf

Слайд 8

Описание слайда:

Титриметрический анализ Титриметрический анализ Уравнение химической реакции: Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р Принцип эквивалентности: 1 1 n ( X) = n ( R) Zx ZR Основное уравнение титриметрии: 1 1 C ( Х) ∙ V (X) = C ( R) ∙ V (R) Zx ZR

Слайд 9

Описание слайда:

Масса определяемого вещества: Масса определяемого вещества: 1 1 m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х), мг ZR ZX 1 1 m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3, г ZR ZX В случае, если титруется только часть пробы: 1 1 Vм.к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал.

Слайд 10

Описание слайда:

Реакции, используемые в титриметрическом анализе Кислотно-основного Окислительно- взаимодействия восстановительные Комплексообразования Осаждения Приемы титрования Прямое Обратное Титрование (титрование по остатку) заместителя

Слайд 11

Описание слайда:

Прямое титрование: Прямое титрование: X + R → P Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм.к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал. Обратное (титрование по остатку): Х + В (избыток) → Р + В (остаток) В (избыток) + R → Р (V’) B (остаток) + R → P (V) Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм.к. m (X) = C ( R) ∙ [V’ (R) – V (R)] ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал.

Слайд 12

Описание слайда:

Пример. Пример. K2Cr2O7 и KMnO4 – прямое титрование невозможно, так как оба вещества являются сильными окислителями Прием титрования – обратное Вспомогательный реагент – соль Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O] На первом этапе: 6Fe2+ (избыток) + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O На втором этапе: 5Fe2+ (остаток) + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Слайд 13

Описание слайда:

Титрование заместителя: Титрование заместителя: Х + В → Р1 + У У + R → Р2 Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм.к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал. Пример. Са2+ + KMnO4 → реакция не идет Прием титрования - титрование заместителя Вспомогательный реагент - оксалат аммония (NH4)2C2O4 На первом этапе: Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓ СаС2О4↓ + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4 На втором этапе: 5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Индикаторы Индикаторы Ind1 ↔ X + Ind2 Окр 1 Окр 2 Классификация индикаторов Х = Н+ - кислотно-основной индикатор (рН-индикатор) Х = е- - окислительно-восстановительный индикатор (редокс- индикатор) Х = Меn+ - комплексонометрический индикатор (металлоиндикатор)