Теория растворов электролитов и неэлектролитов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №1

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №2

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №3

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №4

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №5

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №6

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №7

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №8

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №9

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №10

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №11

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №12

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №13

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №14

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №15

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №16

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №17

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №18

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №19

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №20

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №21

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №22

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №23

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №24

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №25

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №26

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №27

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №28

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №29

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №30

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №31

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №32

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №33

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №34

Теория растворов электролитов и неэлектролитов, слайд №35

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория растворов электролитов и неэлектролитов. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Теория растворов электролитов и неэлектролитов Основные понятия; Теория электролитической диссоциации; Водородный показатель pH.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Численное выражение состава раствора: Процентная концентрация: Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Растворимость – это свойство вещества растворяться в воде или в другом растворителе. По растворимости в воде растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными. Насыщенный раствор – находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества. Ненасыщенный раствор – вещества находится меньше при данной температуре, чем в насыщенном растворе. Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного раствора, т. е. максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Перенасыщенный раствор – вещества находится при данной температуре больше, чем в насыщенном. Эти растворы нестабильны.

Слайд 7

Описание слайда:

Подобное растворяется в подобном

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

В зависимости от того, проводит ли раствор электрический ток или нет, они подразделяются: Электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и поэтому проводящие электрический ток (кислоты, основания, соли). Неэлектролиты – вещества, которые при тех же условиях на ионы не распадаются и не проводят электрический ток (бензол, ацетон, газы, оксиды). Электролитическая диссоциация – это распад электролитов на ионы при растворении их в воде.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Механизм диссоциации веществ с ионной связью При растворении веществ с ионной кристаллической решеткой образуются подвижные гидратированные ионы. Поэтому растворы солей, щелочей проводят электрический ток.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) (С. А. Аррениус) Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы: положительно заряженные – катионы (Na+, Mg2+) и отрицательно заряженные – анионы (NO3-); Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду (отрицательному электроду), а анионы – к аноду (положительному электроду); Диссоциация – процесс обратимый: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Необходимо отметить! Ионы, в отличие от атомов, имеют завершенные внешние орбиты и отличаются своей инертностью, т. е. по этой причине свойства ионов и атомов различны

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Определения с позиции ТЭД Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка (Синий лакмус и метилоранж краснеют). Основания – электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион гидроксо-группы (Фенолфталеин становится малиновым, а метилоранж – желтым). Соли – электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

Слайд 21

Описание слайда:

Степень диссоциации – отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. a - степень диссоциации (выражается в долях единицы или в процентах); n – число распавшихся на ионы молекул; N – общее число растворенных молекул. Степень диссоциации зависит он концентрации раствора в обратной пропорциональности

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Электролиты по степени диссоциации делятся на сильные, средние и слабые: Сильные электролиты в воде диссоциируют на ионы почти полностью (более чем на 50%, т. е. ). Таковыми являются сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), все щелочи и почти все растворимые соли; Слабые электролиты в воде диссоциируют на ионы частично (менее 30%). Таковыми являются слабые кислоты и основания;

Слайд 24

Описание слайда:

Диссоциацию растворов можно зафиксировать количественно, причем это будет постоянная для каждого вещества: Константа диссоциации – сильные электролиты диссоциируют полностью, и равновесие смещается в сторону образовавшихся ионов. В растворах слабых электролитов равновесие смещается в сторону образования молекул:

Слайд 25

Описание слайда:

Закон разведения Освальда (для слабых электролитов): «Степень диссоциации слабых электролитов прямопропорциональна константе диссоциации и обратнопропорциональна концентрации»

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами электролитов, образовавшихся при диссоциации. Ионные реакции протекают до конца, если: образуется осадок образуется легколетучее соединение (газ) образуется малодиссициирующее вещество (например, вода)

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Вода – слабый электролит. В чистой воде существует равновесие: Образование катиона или определяет принадлежность воды к классу кислот, а аниона - оснований. Опытным путем установлено, что в 1 л воды при t = 22C диссоциирует воды, образуя