Учение о растворах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Учение о растворах. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Воронежский государственный медицинский университет им. Н.Н.Бурденко кафедра Химии Зав. кафедрой д.х.н., профессор Пономарева Наталия Ивановна Дисциплина: Химия Лектор: к.х.н., доцент Рябинина Елена Ивановна

Слайд 2

Описание слайда:

Простые правила

Слайд 3

Описание слайда:

Учение о растворах

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Подробнее о способах выражения состава растворов и связи между ними вы познакомитесь на лабораторных занятиях

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Значение закона Генри. Значение закона Генри.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе, где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе, k – константа Сеченова, С – концентрация раствора электролита.

Слайд 17

Описание слайда:

Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток. Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток. Явление распада вещества на составляющие их ионы называется электролитической диссоциацией.

Слайд 18

Описание слайда:

Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N): Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например: Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например: CH3COOH ↔CH3COO͞ + H+ Константу равновесия такой реакции можно выразить уравнением: Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации (Кд). .

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Факторы, влияющие на α и Кд: Факторы, влияющие на α и Кд: природа электролита и растворителя: чем полярнее хим. связь в молекуле электролита и растворителя, тем выше значение α и КД. концентрация электролита (↑С,α↓(з-н Оствальда) температура (↑t, α↑ и КД↑) наличие одноименных ионов CH3COOH ↔CH3COO͞ + H+ А) CH3COOH CH3COO͞ + H+ , α↓ Б) CH3COOH CH3COO͞ + H+, α↓ В) CH3COOH CH3COO͞ + H+, α↑

Слайд 23

Описание слайда:

Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон разведения Оствальда)

Слайд 24

Описание слайда:

Теория растворов сильных электролитов (1923 г., Дебай, Хюккель) 1. Сильные электролиты диссоциируют полностью, т.е. α ≈ 1, молекул электролита нет. Поэтому α и Кд к сильным электролитам неприменимы.

Слайд 25

Описание слайда:

а = С ·γ В разбавленных растворах γ = 1, тогда а = С. Коэффициент активности иона (γ) зависит: температуры; общей концентрации всех ионов в растворе (ионной силы раствора – ввел Г.Льюис)

Слайд 26

Описание слайда:

Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда: Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда: Ионная сила плазмы крови равна 0,167; все кровезаменители готовят с I равной плазме

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Давление насыщенного пара (ДНП) над раствором Франсуа Мари Рауль

Слайд 29

Описание слайда:

Вторая формулировка закона Рауля: Вторая формулировка закона Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) пропорционально мольной доле (Х) растворенного вещества:

Слайд 30

Описание слайда:

Диаграмма состояния воды

Слайд 31

Описание слайда:

Следствия закона Рауля

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

эти константы зависят от природы растворителя при Сm = 1 моль/кг; Ккр = ΔТзам; Кэб = ΔТкип.

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Осмос. Осмотическое давление Осмос – односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Слайд 37

Описание слайда:

Закон Вант-Гоффа:

Слайд 38

Описание слайда:

В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия): В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия):  (плазмы)=7,7 атм= 740-780 кПа = 280-310 мОсм/л Сосм = СM · i, [Осм/л]

Слайд 39

Описание слайда:

Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (2-3-10 % NaCl), для удаления аллергических отеков (до 25% CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O, 10% NaCl).

Слайд 40

Описание слайда:

Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются. Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются.

Слайд 41

Описание слайда:

Значение осмоса  упругость, тургор клеток  эластичность тканей, форма органов  усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

Слайд 42

Описание слайда:

Методы, основанные на изучении коллигативных свойств растворов осмометрия – измерение π, криоскопия – измерение ΔТзам (р-ра), эбулиоскопия – измерение ΔТкип (р-ра).

Слайд 43

Описание слайда:

Применяются для определения : Применяются для определения : молекулярных масс различных веществ, чаще всего биополимеров (белков); суммарной концентрации всех растворенных частиц; изотонического коэффициента, степени и константы диссоциации.

Слайд 44

Описание слайда:

Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. При выборе растворителя предпочтение следует отдавать растворителю с большей криоскопической константой.

Теги Учение растворах

Похожие презентации