Учение о растворах. Буферные растворы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №1

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №2

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №3

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №4

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №5

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №6

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №7

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №8

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №9

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №10

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №11

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №12

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №13

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №14

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №15

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №16

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №17

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №18

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №19

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №20

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №21

Учение о растворах. Буферные растворы, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Учение о растворах. Буферные растворы. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Учение о растворах. Буферные растворы

Слайд 2

Описание слайда:

Целью первой лекции является решение вопроса о постоянстве среды в организме, какие факторы влияют на кислотно-основное равновесие и гомеостаз.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Растворами называют гомогенные системы, состоящие из растворенных веществ, растворителя и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы делят на 3 группы: 1)газовые растворы (воздух) 2)твердые растворы (сплавы, стекло) 3)жидкие растворы (растворы кислот, щелочей, сахара и т.д.)

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Протолитическая (протонная) теория Бренстеда - Лоури: Кислоты - доноры протонов (Н+); Основания - акцепторы протонов (Н+).

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

В чистой воде: [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л - нейтральная среда Если [H+] > [OH-], то [H+] > 10-7 моль/л - кислая среда [H+] < [OH-], то [H+] < 10-7 моль/л - щелочная среда.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Если рН = 7, рОН = 7 – среда нейтральная рН > 7 рОН < 7 – среда щелочная рН < 7 рОН > 7 – кислая среда (0-3 - сильнокислая, 4-7 - слабокислая, 7-10 - слабощелочная, 10-14 - сильнощелочная)

Слайд 14

Описание слайда:

По своей силе кислоты и основания бывают сильные и слабые. Для слабых кислот рН находится по формуле: рН = ½ рКк - ½ lg Cк , где рК = - lgК называется показателем константы диссоциации слабой кислоты или основания, С - концентрация раствора. Для слабых оснований рН находится по формуле: рН = 14 - ½ рКо + ½ lg Cо

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

рН крови составляет 7,4. Сдвиг рН крови в кислую область (ацидоз) или щелочную (алкалоз) регулируется при участии бикарбонатного буфера органами дыхания за счет регуляции концентрации СО2 в крови. Изменение концентраций компонентов буферных систем организма регулируется органами выделения (почками, потовыми и слюнными железами, кишечником и т.д.).