Химические свойства алканов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические свойства алканов. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические свойства алканов Абдурагимова Карина 10класс

Слайд 2

Описание слайда:

Алка́ны Алка́ны— ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, 4 связи направлены в вершины.

Слайд 3

Описание слайда:

Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. CH4 + 2O2––пламя> CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 + 6H2O

Слайд 4

Описание слайда:

Галогенирование алканов СН4 + Cl2 CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил СН3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

Слайд 5

Описание слайда:

СН3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl СН3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl Дихлорметан, или хлористый метилен СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для склеивания пластиков

Слайд 6

Описание слайда:

СН2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl СН2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов

Слайд 7

Описание слайда:

СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (четыреххлористый углерод) С Cl4 - применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

Слайд 8

Описание слайда:

Нитрование При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 CH3

Слайд 10

Описание слайда:

Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C10H22 C5H12+C5H10 C10H22 C4H10+C6H12 Этот процесс называется термическим.

Слайд 11

Описание слайда:

Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН4 С+2Н2

Слайд 12

Описание слайда:

Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород. Этот процесс называется дегидрированием C3H8 C3H6 + H2

Слайд 13

Описание слайда:

Конверсия СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.