ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

Нажмите для полного просмотра!

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №2

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №3

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №4

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №5

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №6

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №7

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №8

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №9

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №10

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №11

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №12

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №13

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №14

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №15

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №16

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №17

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №18

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №19

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №20

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №21

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №22

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №23

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №24

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №25

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №26

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №27

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №28

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ., слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.. Презентация содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

Слайд 2

Описание слайда:

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O; 2) H2 + I2 → 2HI; 3) C + O2 → CO2; 4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. 5) N2 + 3H2 → 2NH3 6) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2

Слайд 3

Описание слайда:

H2 + I2 2HI

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ N2 + 3H2 ↔ 2NH3 1объем 3 объема 2 объема 4 объема 2 объема

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе: N2 + 3H2 ↔ 2NH3.

Слайд 8

Описание слайда:

ДАВЛЕНИЕ Р ↑, смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема.

Слайд 9

Описание слайда:

H2 + I2 ↔ 2HI

Слайд 10

Описание слайда:

2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА N2 + 3H2 → 2NH3 + Q 2NH3 → N2 + 3H2 - Q

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Модельная демонстрация влияния температуры на смещение равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Слайд 13

Описание слайда:

ТЕМПЕРАТУРА t↑, в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции.

Слайд 14

Описание слайда:

3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

Слайд 15

Описание слайда:

КОНЦЕНТРАЦИЯ Концентрация реагентов ↑, в сторону продуктов. Концентрация продуктов ↑, в сторону реагентов.

Слайд 16

Описание слайда:

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА N2 + 3H2 →2NH3 + Q Р t [N2 ], [H2]

Слайд 17

Описание слайда:

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

Слайд 18

Описание слайда:

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936) Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Шателье А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

Слайд 19

Описание слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

«ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА» Ш. СЕНТ-БЕВ

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

СО2 + Н2О прямая Н2СО3 Н2СО3 обратнаяСО2 + Н2О СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

Слайд 24

Описание слайда:

УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

ЗАДАЧА Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO ↔ HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

Слайд 27

Описание слайда:

ВЫВОДЫ Р ↑, смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема. t↑,в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции [ Концентрация реагентов ] ↑, в сторону продуктов. [ Концентрация продуктов] ↑, в сторону реагентов.