Закономерности химических реакций - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Закономерности химических реакций, слайд №1

Закономерности химических реакций, слайд №2

Закономерности химических реакций, слайд №3

Закономерности химических реакций, слайд №4

Закономерности химических реакций, слайд №5

Закономерности химических реакций, слайд №6

Закономерности химических реакций, слайд №7

Закономерности химических реакций, слайд №8

Закономерности химических реакций, слайд №9

Закономерности химических реакций, слайд №10

Закономерности химических реакций, слайд №11

Закономерности химических реакций, слайд №12

Закономерности химических реакций, слайд №13

Закономерности химических реакций, слайд №14

Закономерности химических реакций, слайд №15

Закономерности химических реакций, слайд №16

Закономерности химических реакций, слайд №17

Закономерности химических реакций, слайд №18

Закономерности химических реакций, слайд №19

Закономерности химических реакций, слайд №20

Закономерности химических реакций, слайд №21

Закономерности химических реакций, слайд №22

Закономерности химических реакций, слайд №23

Закономерности химических реакций, слайд №24

Закономерности химических реакций, слайд №25

Закономерности химических реакций, слайд №26

Закономерности химических реакций, слайд №27

Закономерности химических реакций, слайд №28

Закономерности химических реакций, слайд №29

Закономерности химических реакций, слайд №30

Закономерности химических реакций, слайд №31

Закономерности химических реакций, слайд №32

Закономерности химических реакций, слайд №33

Закономерности химических реакций, слайд №34

Закономерности химических реакций, слайд №35

Закономерности химических реакций, слайд №36

Закономерности химических реакций, слайд №37

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Закономерности химических реакций. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 1. Понятия скорости гомогенной и гетерогенной реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, давления, температуры. Закон действия масс, правило Вант-Гоффа. 2. Сущность химического равновесия и условие его наступления. Константа химического равновесия. Определение направления смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье.

Слайд 3

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА изучает скорость и механизмы химических реакций. Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные реакции состоят из нескольких стадий, среди сложных реакций выделяют: последовательные реакции параллельные реакции цепные реакции

Слайд 4

Описание слайда:

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ, ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ И ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ Последовательные реакции протекают в несколько последовательных стадий. Скорость такой реакции определяется скоростью самой медленной реакции. Параллельные реакции - одновременно протекают несколько процессов. Скорость такой реакции определяется скоростью самой быстрой реакции. Цепные реакции начинаются с образования активных частиц (свободных радикалов), которые создают цепь реакций.

Слайд 5

Описание слайда:

Скорость реакции Скорость реакции (V) – изменение концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени (при постоянном объеме системы). Различают среднюю и мгновенную (истинную) скорость реакции. Средняя – скорость в данном интервале времени Мгновенная – скорость в данный момент времени: Vмгн.= ±dc/dt (производная концентрации по времени)

Слайд 6

Описание слайда:

Гомогенные реакции

Слайд 7

Описание слайда:

Гетерогенные реакции Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде (вещества в разных агрегатных состояниях или несмешивающиеся жидкости); такие реакции протекают на поверхности раздела фаз. Скорость гетерогенной реакции - изменение количества вещества за единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз. n- число молей

Слайд 8

Описание слайда:

Скорость реакции зависит от: концентрации температуры давления внешних воздействий присутствия катализаторов для гетерогенных реакций - от степени дисперсности (раздробленности) вещества.

Слайд 9

Описание слайда:

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ

Слайд 10

Описание слайда:

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ . 1. Правило Вант - Гоффа: При повышении температуры на 10˚, скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза. Ɣ температурный коэффициент скорости 2.Уравнение Аррениуса:

Слайд 11

Описание слайда:

ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ. АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС

Слайд 12

Описание слайда:

Катализ

Слайд 13

Описание слайда:

Химическое равновесие Основные положения Закон действующих масс Смещение равновесия

Слайд 14

Описание слайда:

Химические реакции Обратимые A + B D + E 1 – прямая реакция 2 – обратная реакция H2 + I2 2HI D + E A + B

Слайд 15

Описание слайда:

Система Произвольно выбранная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ и отделенная от окружающей среды поверхностью раздела (реальной или мысленной) Параметры системы: p, V, T, c, ...

Слайд 16

Описание слайда:

Системы Гомогенные (состоят из одной фазы)

Слайд 17

Описание слайда:

Равновесное состояние Такое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы не изменяются во времени

Слайд 18

Описание слайда:

Признаки истинного химического равновесия 1. В отсутствие внешних воздействий состояние системы остается неизменным. 2. При наличие внешних воздействий система переходит в другое состояние равновесия. 3. При прекращении внешних воздействий система возвращается в исходное состояние. 4. Состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию.

Слайд 19

Описание слайда:

Достижение равновесия в системе A B n(A) 100% n – число молей вещества выход В 0 время

Слайд 20

Описание слайда:

Закон действующих масс Като Максимилиан Гульдберг и Петер Вааге (1864–1867): В условиях химического равновесия при постоянной температуре отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению молярных концентраций остающихся неизрасходованными исходных веществ, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной.

Слайд 21

Описание слайда:

Закон действующих масс (гомогенные системы) aA + bB dD + eE c(A) = [A] = const c(B) = [B] = const c(D) = [D] = const c(E) = [E] = const Vпр. = Kпр.CAа .CBb Vобр. = Kобр. .CDd .CE e Vпр. = Vобр. . Kпр. [A]а[B]в = Kобр.[D]d [E]e Kпр. / Kобр. = Kр Кр (Кс) - константа равновесия

Слайд 22

Описание слайда:

Константы гетерогенных равновесий Hg(ж) Hg(г) Kp = [Hg(г)] CaCO3(т) CaO(т) + CO2(г) Kp = [CO2]

Слайд 23

Описание слайда:

Константа равновесия При постоянной температуре является величиной постоянной Не зависит от концентраций участников реакции Kр = Kпр. / Kобр. Kр = 0, если реакция не идет: A + B  Kр = , если реакция идет до конца: A + B = D + E

Слайд 24

Описание слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ (1884): Переход системы из одного состояния в другое называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье.

Слайд 25

Описание слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, которое ослабляет оказанное воздействие.

Слайд 26

Описание слайда:

Сдвиг химического равновесия Анри Луи Ле Шателье: Любое воздействие на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, вызывает в ней изменения, стремящиеся ослабить это воздействие

Слайд 27

Описание слайда:

Влияние температуры Реакция эндотермическая – Q, ΔH > 0 при повышении температуры при понижении температуры

Слайд 28

Описание слайда:

Влияние температуры CaCO3 CaO + CO2 – Q (ΔH > 0) при повышении температуры 2NO N2 + O2 + Q (ΔH < 0) при повышении температуры

Слайд 29

Описание слайда:

Влияние концентрации Введение реагента Удаление реагента

Слайд 30

Описание слайда:

Влияние концентрации 2SO2 + O2 2SO3 при увеличении концентрации О2

Слайд 31

Описание слайда:

Влияние давления aA + bB dD + eE если d + e = a + b

Слайд 32

Описание слайда:

Влияние давления Δn(газ.) > 0 при повышении давления при понижении давления

Слайд 33

Описание слайда:

Влияние давления N2 + 3H2 2NH3 Δn(газ.) = 2 – 4 < 0 при повышении давления

Слайд 34

Описание слайда:

Влияние катализатора не влияет на Kр не является реагентом или продуктом не смещает химическое равновесие ускоряет его достижение

Слайд 35

Описание слайда:

Лекция для самостоятельной работы Основы термохимии. Тепловой эффект химической реакции, изменение энтальпии химической реакции. Закон Гесса. Пример расчета изменения энтальпии реакции.