Химические свойства солей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические свойства солей. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические свойства солей Выполнила: Сейтуарова Диана

Слайд 2

Описание слайда:

Соли –это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Соли –это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Соли Растворимые Нерастворимые

Слайд 3

Описание слайда:

Определить тип соли: 1) Na2CO3, NaHCO3, 2) Zn(OH)Cl , KAl(SO4)2 3) NaH2PO4 , KNO3 4) Аl(OH)SO4 , NaKCO3

Слайд 4

Описание слайда:

Ме – основный оксид– основание – соль неМе – кислотный оксид– кислота - соль Соль + Ме = Соль + кислота = Соль + щелочь = Соль + соль =

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства солей: Химические свойства солей: 1. Взаимодействие растворов солей с металлами. соль + металл = соль1 + металл1 Условия протекания реакции: -исходная и образовавшаяся соли являются растворимыми; -металл, в ряду электрохимического напряжения металлов находится левее, чем металл, входящий в состав соли. Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu

Слайд 6

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами: 2. Взаимодействие солей с кислотами: соль + кислота = соль1 + кислота1 Условия протекания реакции: образование в результате реакции осадка газа или воды. CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

Слайд 7

Описание слайда:

3. Взаимодействие с щелочами: 3. Взаимодействие с щелочами: соль + щёлочь = соль1 + основание Условия протекания реакции: -исходная соль должна быть растворимой; -образование в результате реакции осадка или газа. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Слайд 8

Описание слайда:

4. Взаимодействие с солями: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 4. Взаимодействие с солями: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Условия протекания реакции: исходные соли должны быть растворимыми; образование в результате реакции нерастворимой соли (осадок). CuCl2 + K2CO3= Ca2CO3 + 2KCl

Слайд 9

Описание слайда:

5. Гидролиз солей!!!!! некоторые соли подвергаются обменному взаимодействию с водой при растворении с образованием кислоты и основания. 5. Гидролиз солей!!!!! некоторые соли подвергаются обменному взаимодействию с водой при растворении с образованием кислоты и основания. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Слайд 10

Описание слайда:

6. Реакции разложения: 6. Реакции разложения: при нагревании некоторые соли подвергаются разложению: нитраты, карбонаты, сульфаты, перманганат калия, хлорат калия, соли аммония. K2CO3 = K2O + CO2