Гідроліз солей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гідроліз солей. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Гідролізом солі називається взаємодія іонів солі з водою, в результаті якого змінюється рН середовища, та утворюється слабкий електроліт. Гідроліз (грецька)- розклад водою. У процесі гідролізу солі у водному розчині з'являється надлишок катіонів Н + або аніонів ОН- ГІДРОЛІЗ ОБЕРНЕНИЙ НЕОБЕРНЕНИЙ Гідроліз солей у яких Міститься сильний компонент Відсутній сильний компонент

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Сильні та слабкі кислоти та основи СИЛЬНІ Кислоти Основи H2SO4, HCl, HClO4, HMnO4, LiOH Ca(OH)2 HNO3, HBr, HClO3, NaOH Sr(OH)2 HI KOH Ba(OH)2 RbOH CsOH СЛАБКІ Всі нерозчинні гідрооксиди H2SO3, HF, H2SiO3, HClO, Cu(OH)2 NH4OH HNO2, H2S, H2CO3, HClO2, Mg(OH)2 (вийняток) H3PO4, HCOOH, Fe(OH)2 CH3COOH Be(OH)2 C2H5COOH Fe(OH)3 Al(OH)3

Слайд 4

Описание слайда:

Гідроліз Солей KNO3 не іде KNO2 + H2O KOH + HNO2 (гідроліз по катіону) HOH (лужне середовище – по сильному компоненту) CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl (гідроліз по аніону) (середовище кисле) Al2S3 + 6H2O 2AL(OH)3 + 3H2S (гідроліз по катіону і аніону) (Реакція середовища може бути нейтральною, слаболужною або слабокислою в залежності від константи дисоціації продуктів, що утворилися)

Слайд 5

Описание слайда:

Ступінчатий гідроліз 1. Гідроліз по катіону (слабка осноа + сильна кислота) FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Гідроліз по аніону (сильна основа +слабка кислота) 3. Гідроліз по катіону і аніону одночасно (слабка основа + слабка кислота)

Слайд 6

Описание слайда:

Фактори що впливають на ступінь гідролізу Кількісною характеристикою гідролізу є ступінь гідролізу α (яку виражають у відсотках). Де n - число моль формульних одиниць солі, що піддалися гідролізу, N - загальне число моль формульних одиниць солі в розчині. Ступінь гідролізу залежить від природи солі, концентрації та температури розчину, наявності в розчині однойменних іонів. Ступінь гідролізу збільшується при розведенні розчину і підвищенні температури. Ступінь гідролізу зменшується з пониженням температури розчину, підвищенням концентрації розчину, введенням у розчин однойменних іонів.