Гідроліз солей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гідроліз солей. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гідроліз солей. Склала : студентка групи 1Ф-15 НМУ Рачкова Олена Сергіївна Викладач хімії: Каштан Н. О.

Слайд 2

Описание слайда:

Гідроліз солей Гідроліз – це реакція обмінного розкладання речовини водою.

Слайд 3

Описание слайда:

Гідроліз органічних речовин. 1. Гідроліз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гідроліз складних ефірів. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гідроліз дисахаридів. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гідроліз полісахаридів. (С6Н10О5)n + пН2О →пС6Н12О6

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН7). Нейтральную (рН=7).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Повне іонне рівняння гідролізу: Na+ + CN + Н2О ↔ Na+ + OH + HCN Скорочене рівняння гідролізу: CN + Н2О ↔ OH + HCN рн >7, лужна середа, гідроліз по аніону.

Слайд 7

Описание слайда:

Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою Гідроліз по аніону: Оборотний процес. Хімічна рівновага зміщена вліво. Реакція середовища лужна, рН>7. При гідролізі солей, утворених слабкими багатоосновними кислотами утворюються кислі солі.

Слайд 8

Описание слайда:

Солі, утворені сильною кислотою і слабкою основою. NH4Cl + H2O ↔ NH3·Н2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl Н2О ↔ OH + H+ Повне іонне рівняння гідролізу: NH4+ + Cl + Н2О ↔ NH3 · Н2О + H+ + Cl Скорочене рівняння гідролізу: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · Н2О + H+ рн

Слайд 9

Описание слайда:

Солі, утворені сильною кислотою і слабкою основою. Гідроліз по катиону: Оборотний процес. Хімічна рівновага зміщена вліво. Середа кислотна, рН

Слайд 10

Описание слайда:

Солі, утворені слабкою кислотою і слабкою основою. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · Н2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО Н2О ↔ OH + H + Іонне рівняння гідролізу: NH4 + + СН3СОО + Н2О ↔ NH3 · Н2О + СН3СООН рн = 7, середа нейтральна, гідроліз по катиону і по аніону.

Слайд 11

Описание слайда:

Солі, утворені слабкою кислотою і слабкою основою. Гідроліз по катиону і по аніону. Хімічна рівновага зміщена вправо. Реакція середовища або нейтральна або слабокисла, або слаболужна, що залежить від констант дисоціації кислоти і підстави. Гідроліз може бути необоротним, якщо хоча б один з продуктів реакції гідролізу йде зі сфери реакції.

Слайд 12

Описание слайда:

Солі, утворені сильною кислотою і сильною основою. КСl + H2O ↔ КСl ↔ До + + Сl Н2О ↔ OH + H + Всі іони залишаються у розчині – гідроліз не відбувається. Середа нейтральна, рН =7, т. к. концентрації катіонів водню і гідроксид - аніонів у розчині рівні, як у чистій воді.

Слайд 13

Описание слайда:

Гідроліз солей. Гідроліз можна підсилити: Додати води. Нагріти розчин (збільшиться дисоціація води). Зв'язати один з продуктів гідролізу в важкорозчинні сполуки або видалити один з продуктів в газову фазу.

Слайд 14

Описание слайда:

Гідроліз солей Гідроліз можна придушити. Збільшити концентрацію розчиненої речовини. Охолодити розчин. Ввести в розчин один з продуктів гідролізу: підкислювати (якщо рН >7) або підлужувати його (якщо рН