Гидролиз солей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз солей. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз солей определение понятия «гидролиз» Цели: научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 5

Описание слайда:

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 6

Описание слайда:

Окраска универсальной лакмусовой бумаги в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

Слайд 7

Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия 1) Диссоциация молекул воды: H2O H+ + OH- 2) Диссоциация молекул соли (под действием молекул воды): AlCl3 Al3+ + 3Cl- 3) Гидролиз по катиону слабого основания Al (OH)3: 1 ступень: Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl- кислая среда

Слайд 8

Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 + HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

Слайд 9

Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 10

Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Вывод: Раствор соли, образованной катионом слабого основания имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток протонов.

Слайд 11

Описание слайда:

Гидролиз карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +H +OH - HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 12

Описание слайда:

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Слайд 13

Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА солей ПО АНИОНУ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 14

Описание слайда:

Гидролиз хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 15

Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 16

Описание слайда:

NaCl + Н2О = Вывод: Раствор соли, образованной катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, имеет нейтральную реакцию. В этом случае гидролиз не идет.

Слайд 17

Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 21

Описание слайда:

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия + разбавленная серная кислота) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

Слайд 22

Описание слайда:

Гидролиз в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Слайд 23

Описание слайда:

1 вариант: 1 вариант: S2- + HOH HS- + OH- 2 вариант: Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ Приведены краткие ионные уравнения гидролиза. Напишите: молекулярные уравнения гидролиза солей, которым соответствуют эти краткие ионные уравнения.

Теги Гидролиз солей

Похожие презентации