Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций

Нажмите для полного просмотра!

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №2

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №3

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №4

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №5

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №6

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №7

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №8

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №9

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №10

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №11

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №12

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №13

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций.

Слайд 2

Описание слайда:

Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты, света, звука и т.д. В частности, они могут приводить к возникновению электрического тока или вызываться им. Такие процессы называются электрохимическими, и их открытие сыграло существенную роль, как в химии, так и в физике. Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты, света, звука и т.д. В частности, они могут приводить к возникновению электрического тока или вызываться им. Такие процессы называются электрохимическими, и их открытие сыграло существенную роль, как в химии, так и в физике.

Слайд 3

Описание слайда:

Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов: Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au. Сила гальванического элемента оказывалась тем больше, чем дальше стояли друг от друга члены ряда. Но причина этого в те годы была неизвестна.

Слайд 4

Описание слайда:

В 1853 г. русский учёный, один из основоположников физической химии Николай Николаевич Бекетов В 1853 г. русский учёный, один из основоположников физической химии Николай Николаевич Бекетов (1827-1911) сделал в Париже сообщение на тему "Исследование над явлениями вытеснения одних элементов другими".

Слайд 5

Описание слайда:

Теоретическую основу ряда активности Теоретическую основу ряда активности (и рядa напряжений) заложил немецкий физикохимик Вальтер Нернст (1864-1941).

Слайд 6

Описание слайда:

Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в раствор в виде ионов, а также восстанавливаться из ионов до металла на электроде - стандартный электродный потенциал металла, а соответствующий ряд, выстроенный в порядке изменения потенциалов, называется рядом стандартных электродных потенциалов. Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в раствор в виде ионов, а также восстанавливаться из ионов до металла на электроде - стандартный электродный потенциал металла, а соответствующий ряд, выстроенный в порядке изменения потенциалов, называется рядом стандартных электродных потенциалов.

Слайд 7

Описание слайда:

Электрод Реакция Е0 , В Na+/Na0 Na+ + ē → Na0 – 2,71 Mg2+/Mg0 Mg2+ + 2 ē → Mg0 – 2,38 Al3+/Al0 Al3+ + 3 ē → Al0 – 1,66 Mn2+/Mn0 Mn2+ + 2 ē → Mn0 – 1,18 Zn2+/Zn0 Zn2+ + 2 ē → Zn0 – 0,76 Fe2+/Fe0 Fe2+ + 2 ē → Fe0 – 0,44 Cd2+/Cd0 Cd2+ + 2 ē → Cd0 – 0,40 Co2+/Co0 Co2+ + 2 ē → Cd0 – 0,28 Ni2+/Ni0 Ni2+ + 2 ē → Ni0 – 0,25 Sn2+/Sn0 Sn2+ + 2 ē → Sn0 – 0,14 Pb2+/Pb0 Pb2+ + 2 ē → Pb0 – 0,13 H+/½H2 H+ + ē → ½ H2 0,00 Cu2+/Cu0 Cu2+ + 2 ē → Cu0 + 0,34 Ag+/Ag0 Ag+ + ē → Ag0 + 0,80 Au3+/Au0 Au3+ + 3ē → Au0 + 1,50

Слайд 8

Описание слайда:

Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры и определяется уравнением Нернста: Где: – стандартный электродный потенциал, возникающий на границе раздела металл – раствор при концентрации ионов металла 1 моль/л, температуре 298 К и давлении 101 кПа; R ─ универсальная газовая постоянная; Т ─ температура, К; n ─ число электронов, принимающих участие в процессе на электроде; F ─ число Фарадея; – концентрация ионов металла в растворе.

Слайд 9

Описание слайда:

Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами окислитель, называется потенциалом окислителя φоОк, а стандартный потенциал другой пары, в которой восстановленной формой является выбранный нами восстановитель – потенциалом восстановителя φоВс. Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами окислитель, называется потенциалом окислителя φоОк, а стандартный потенциал другой пары, в которой восстановленной формой является выбранный нами восстановитель – потенциалом восстановителя φоВс. Величина Δφо = φоОк – φоВс называется стандартной разностью окислительно-восстановительных потенциалов. После введения этих обозначений критерию направления реакции в стандартных условиях можно придать простой вид: Если Δφо > 0, реакция в стандартных условиях протекает в прямом направлении; Если Δφо < 0, то в обратном.

Слайд 10

Описание слайда:

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде при стандартных условиях. Металл может быть восстановителем, т.е. вступать в химическое взаимодействие в том случае, если его потенциал более отрицателен (или менее положителен), чем потенциал окислителя, находящегося в среде. Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде при стандартных условиях. Металл может быть восстановителем, т.е. вступать в химическое взаимодействие в том случае, если его потенциал более отрицателен (или менее положителен), чем потенциал окислителя, находящегося в среде.