Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага

Нажмите для полного просмотра!

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №2

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №3

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №4

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №5

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №6

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №7

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №8

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №9

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №10

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №11

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №12

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №13

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №14

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №15

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №16

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №17

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №18

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №19

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №20

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №21

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №22

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №23

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №24

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №25

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №26

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №27

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №28

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №29

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №30

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №31

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №32

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №33

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №34

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №35

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №36

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага, слайд №37

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Швидкість хімічної реакції (υ)– число елементарних актів реакції, які відбуваються за одиницю часу в одиниці об’єму (у випадку гомогенних реакцій) або на одиницю площі поверхні поділу фаз (у випадку гетерогенної реакції).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Закон діючих мас. Закон Гульдберга-Вааге Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів Для реакції А(г) + В(г) = АВ(г) Швидкість реакції виражається наступним кінетичним рівнянням: υ = k·СА·СВ де, V- швидкість реакції, СА і СВ – концентрації реагентів А і В (моль/л). k – коефіцієнт пропорційності або константа швидкості реакції. Константа швидкості реакції рівна її швидкості, коли концентрації реагентів рівні одиниці: k= υ, коли СА=СВ=1моль/л (моль/см3)

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Класифікація за механізмом реакції Механізм реакції - сукупність елементарних стадій хімічного процесу Простий процес протікає в одну стадію Складний процес – багатостадійний (реагент- проміжний продукт- кінцевий продукт)

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

РЕАКЦІЇ НУЛЬОВОГО ПОРЯДКУ v = k -dC/d = k [k] = моль/лс СаСO3 = CaO + CO2

Слайд 12

Описание слайда:

РЕАКЦІЇ ПЕРШОГО ПОРЯДКУ

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

2NO + O2 = 2NO2 2NO + Br2 = 2NOBr

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Молекулярність реакцій Бімолекулярними називають реакції, елементарний акт яких здійснюється при зіткненні двох молекул: I2 + Н2 2 HI υ=k·СI2CH2 Цей спосіб запису характеризує реакції другого порядку, так як сума показників ступенів концентрацій у виразі для швидкості процесу рівна 2. Тримолекулярними називають реакції, в яких елементарний акт здійснюється при одночасному зіткненні трьох молекул; 2NO+O2=2NO2 υ=kC2NO  CO2 (υ C3). Такий спосіб опису характеризує реакції третього порядку. Складні процеси здійснюються як сукупність ряду послідовних і паралельних моно- і бімолекулярних реакцій.

Слайд 17

Описание слайда:

ТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ АРЕНІУСА

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Енергія активації реакції - різниця між середньою енергією системи і енергією, необхідною для перебігу реакції Н2 + І2 = 2НІ Активований комплекс

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Температурний коефіцієнт  показує, у скільки разів зросте швидкість реакції у разі підвищення температури на 10 градусів:

Слайд 23

Описание слайда:

Вплив температури на швидкість реакції

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

РОЗРАХУНОК ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇ

Слайд 26

Описание слайда:

КАТАЛІЗ Каталізатор — це речовина, яка бере участь у проміжних стадіях, змінює швидкість реакції, але не входить до складу продуктів реакції і залишається після реакції в незмінній кількості. А + В = АВ (Ea) А + К = А...К (Е'а) А...К + В = АВ + К (Еа)