Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе

Нажмите для полного просмотра!

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №2

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №3

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №4

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №5

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №6

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №7

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №8

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №9

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №10

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №11

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №12

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №13

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №14

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №15

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №16

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №17

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №18

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №19

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №20

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №21

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №22

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №23

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №24

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №25

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №26

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №27

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №28

Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

1. МАССОВАЯ ДОЛЯ -

Слайд 4

Описание слайда:

Массовую долю растворённого вещества ω(Х) обычно выражают в %; она показывает содержание массы растворённого вещества в 100 г раствора: m(Х) ω(Х) = ------------ · 100 % , m(р-ра) например, массовая доля ω(NаСl) в растворе составляет 20 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится : 20 г NаСl и 80 г воды

Слайд 5

Описание слайда:

2.Молярная доля – отношение количества растворенного вещества в растворе к общему количеству веществ этого раствора: nобщ. = n(Х1) + n(Н2О) n(Х1) (Х1) = -------- или nобщ. n(Х1) (Х1) = -------- · 100 % nобщ

Слайд 6

Описание слайда:

3.Количество растворенного вещества: m(Х1) n(Х1) = ------------, M(Х1) где m(Х1) – масса растворенного вещества Х1; M(Х1) – молярная масса растворенного вещества Х1;

Слайд 7

Описание слайда:

например, М(NаОН) = 40 г/моль; m(NаОН) = 80 г; тогда n(NаОН) = 2 моль

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

5.Эквивалент (Э) – 1/х часть частицы вещества. Число х называют числом эквивалента. Оно указывает на число замещенных (присоединенных) атомов водорода или число отданных (принятых) электронов. Фактор и число эквивалентности связаны соотношением: экв.(Х) =1/х, очевидно, что   1

Слайд 10

Описание слайда:

Эквивалент вещества, используя фактор эквивалентности, записывают экв.(Х) и при этом указывают его величину

Слайд 11

Описание слайда:

Пример, в реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2О + СО2 молекула Na2CO3 эквивалентна двум протонам. Следовательно, 1/2 её часть, взаимодействующая с одним протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентности : (Na2CO3) = 2; (Na2CO3) = 1/2

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

экв.(кислоты) = 1 [H] экв.(HCl)= 1/[H]=1|1 экв.(H2SO4)= 1/[H]=1|2 экв.(гидроксида) = 1 [OH] экв.(KOH)= 1/[OH]=1|1 экв.Ba(OH)2= 1/[OH]=1|2 экв.(соли) = 1 [Ме]хВ (Na2CO3) = 1/2 х 1=1/2