Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]

Нажмите для полного просмотра!

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №2

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №3

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №4

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №5

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №6

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №7

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №8

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №9

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №10

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6], слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]

Слайд 2

Описание слайда:

Цель и задачи Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6] Отработка методики индикаторного кислотно-основного титрования Подготовка рабочих растворов Титрование образов [Gd(en)x][Fe(CN)6] и обсчет плученных данных

Слайд 3

Описание слайда:

Комплексные соли Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным на составные части органическими и неорганическими молекулами, содержащие гетеро-атомы с донорной функцией. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу, комплексный ион, который может являться как анионом, так и катионом. Примеры: ��2 [��(OH)4]; ��4 [��(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; [Ag(H2O)6]Cl3 Двойные комплексные соли – комплексные соли содержащие в себе и комплексный катион, и комплексный анион.

Слайд 4

Описание слайда:

Аммиак и амины. Неподеленная электронная пара аммиака позволяет во многих реакциях выступать в качестве основания или комплексообразователя. Амины - органические соединения, которые можно рассматривать как производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы, которые могут быть разнотипные и одинаковые. Так как амины являются производными аммиака, то они проявляют подобные ему основные свойства, за счет неподеленной электронной пары азота.

Слайд 5

Описание слайда:

Этилендиамин. Жидкость без цвета с запахом аммиака, дымит на воздухе, хорошо растворяется в воде с разогреванием раствора. Этилендиамин является сильным основанием, так как является алифатическим амином. Содержит две аминогруппы, является бидентантным лигандом.

Слайд 6

Описание слайда:

Кислот-основное титрование. Основной является реакция нейтрализации между кислотой и основанием с образованием воды. Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией. Титрование раствором кислоты — ацидиметрией. Алкалиметрия используется для количественного определения кислот, ацидиметрия – щелочей. Индикаторное титрование – метод, при котором точка эквивалентности определяется количеством титранта. Точка эквивалентности определяется по смене окраски индикатора.

Слайд 7

Описание слайда:

Экспериментальная часть. Титрование раствора NaOH 0,1 М раствором HCl с бромтимоловым синим:

Слайд 8

Описание слайда:

Экспериментальная часть. Определение концентрации раствора H2SO4, стандартизированным раствором NaOH.

Слайд 9

Описание слайда:

Экспериментальная часть. Титрование образцов серной кислотой На массу образца [Gd(en)x][Fe(CN)6] массой 87,5 мг для оттитровки потребовалось 20 мл раствора серной кислоты. На массу образца 78,5 мг потребовалось 19 мл серной кислоты. Сделайте здесь таблицу (масса образца-объем кислоты-количество этилендиамина)

Слайд 10

Описание слайда:

Результат. Тем самым на 0,0875 г образца приходится 0,00057 моль en Тем самым на 0,0785 г образца приходится 0,00052 моль en Вы не то посчитали, рассчитайте количество этилендиамина, приходящееся на единицу массы образца, в формате 0,001 моль этилендиамина на 1 г образца (здесь числа сулчайные).

Слайд 11

Описание слайда:

Основные результаты и выводы. Мы смогли определить примерное количество этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6] при помощи кислот-основного титрования. Но так как в растворе оставались примеси, а отфильтровать и взвесить их не получилось – это неточные значения.