Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №1

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №2

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №3

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №4

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №5

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №6

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №7

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №8

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №9

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №10

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №11

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №12

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №13

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №14

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №15

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №16

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №17

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №18

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №19

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №20

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №21

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №22

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №23

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №24

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №25

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №26

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №27

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №28

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №29

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №30

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №31

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №32

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №33

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №34

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №35

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №36

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №37

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №38

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №39

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №40

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №41

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №42

Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2), слайд №43

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 43 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

«История химии до ХХ века – это история науки о растворах» «История химии до ХХ века – это история науки о растворах» Поль Вальден

Слайд 3

Описание слайда:

Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического давления Поддержание температуры тела Среда для функционирования биологически активных ВМС (белков, НК, полисахаридов) Участник жизненно важных реакций (биосинтез, гидролиз, ферментативный катализ и др.)

Слайд 4

Описание слайда:

Физическая смесь? Физическая смесь? нет постоянства состава можно разделить на составные части Химическое соединение? объем не аддитивен изменение цвета при растворении существование кристаллогидратов тепловые эффекты при растворении

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Раствор – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Раствор – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Слайд 8

Описание слайда:

Массовая доля  = m(р.в-ва)/m(р-ра) Массовая доля  = m(р.в-ва)/m(р-ра) Молярная концентрация С = n/ V = m/ M V Моляльная концентрация Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) N = n(экв)/ V = m/ Mэкв. V

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Растворение-процесс самопроизвольный : Растворение-процесс самопроизвольный : G0 Hраст. = Нкр.реш. + Нсольв. + Ндиф + _

Слайд 11

Описание слайда:

«подобное растворяется в подобном» «подобное растворяется в подобном» ограниченная растворимость (вода-эфир, вода-хлороформ) неограниченная растворимость (вода-спирт) полная нерастворимость (вода-керосин) Нраст. = Нфаз.пер. + Нсольв. + Ндиф. 0 _ S  0 Нраст.< 0 G < 0

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

C = K·P C = K·P C – молярная концентрация газа в разбавленном растворе (моль/л) K – константа Генри, зависит от природы газа, растворителя и температуры P – давление газа над раствором ( Па)

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

$Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается ln No\ N...$

Описание слайда:

Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается ln No\ N = KC Nо - мольная доля газа в чистой воде N – мольная доля газа в растворе соли С – молярная концентрация соли ( моль \ л ) K – константа Сеченова ( эмпирическая константа, зависящая от природы газа, электролита и температуры)

Слайд 16

Описание слайда:

Сольватацией (гидратацией) Сольватацией (гидратацией) Диссоциацией Гидролизом

Слайд 17

Описание слайда:

Электролиты – Электролиты – вещества, распадающиеся в растворах или в расплавах на ионы

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Константа диссоциации – константа равновесия кН2О = Константа диссоциации – константа равновесия кН2О = Константа диссоциации К зависит от: природы электролита температуры

Слайд 20

Описание слайда:

Степень диссоциации α зависит от: Степень диссоциации α зависит от: Природы растворителя и растворенного вещества Температуры Концентрации раствора Наличия в растворе одноименных ионов

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Коллигативные свойства растворов Коллигативные свойства растворов Осмотическое давление Давление насыщенного пара растворителя над раствором Температура замерзания растворов Температура кипения растворов

Слайд 23

Описание слайда:

Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества в растворе, протекающий в результате теплового движения молекул. Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества в растворе, протекающий в результате теплового движения молекул.

Слайд 24

Описание слайда:

Осмотическое давление Осмотическое давление – это давление, которое нужно приложить, чтобы привести раствор в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой мембраной π= Р гидр. π плазмы крови человека = = 7.4-7.8 атм( 740 – 780 кПа) π рыб до15 атм π растений до 100 атм π прорастающих семян до 400 атм

Слайд 25

Описание слайда:

π = См R T П – осмотическое давление (кПа) R – универсальная газовая постоянная 8,31 (л*кПа/моль*К) T - абсолютная температура (К) См – молярная концентрация (моль/л) P = n/V RT или PV = nRT

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов i = n для сильных электролитов NaCl Na+ + Cl- i = 2 i = 1 + α(n-1) для слабых электролитов 1< i < 2

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя Ткип = ЕСm

Слайд 37

Описание слайда:

Ткип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля Ткип =iЕСm Ткип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля Ткип =iЕСm Е- эбулиоскопическая постоянная растворителя (кг*К*моль-1) Сm - моляльная концентрация раствора (моль/кг) i – изотонический коэффициент

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

$Тзам.= Тзам.р-ля –Тзам.Р- ра Тзам.= iКСm К- криоскопическая константа растворителя Сm - моляльная концентрация раствора ( моль \ кг)$

Описание слайда:

Тзам.= Тзам.р-ля –Тзам.Р- ра Тзам.= iКСm К- криоскопическая константа растворителя Сm - моляльная концентрация раствора ( моль \ кг)

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Скорость диффузии зависит Скорость диффузии зависит От температуры ( при увеличении температуры скорость диффузии возрастает) От градиента концентрации (при увеличении градиента концентрации скорость диффузии возрастает) От вязкости растворителя ( чем больше вязкость, тем меньше скорость диффузии) От размера частиц ( чем больше радиус, тем меньше скорость диффузии)