Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5)

Нажмите для полного просмотра!

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №2

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №3

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №4

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №5

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №6

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №7

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №8

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №9

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №10

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №11

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5), слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5). Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №5 по химии Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Биокатализаторы. Химическое равновесие с точки зрения кинетики. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Скорость химической реакции (V)- это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени (в замкнутом объеме). Зависимость скорость реакции от концентрации веществ. Закон действия масс: Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ в степени коэффициентов, взятых из уравнения реакции. Реакция: aΑ + bΒ → cC + dD Скорость реакции: V = k[A]a · [B]b

Слайд 4

Описание слайда:

2. Правило Вант – Гоффа. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Слайд 5

Описание слайда:

3. Катализаторы. Биокатализаторы. Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами в реакции не расходуются. Ингибиторы- замедляют химическую реакцию. Биокатализаторы – ферменты – обладают высокой избирательностью.

Слайд 6

Описание слайда:

4. Химическое равновесие с точки зрения кинетики Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях. Самым устойчивым состоянием обратимых реакций является химическое равновесие. С точки зрения кинетики при химическом равновесии равны скорости прямой и обратной реакций: Vпр. = Vобр.

Слайд 7

Описание слайда:

5. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. На протекание химической реакции влияют 2 фактора: энтальпийный (ΔH) и энтропийный (Т•ΔS). В состоянии химического равновесия энтальпийный и энтропийный факторы одинаковы: ΔH= Т•ΔS, Изменение энергии Гиббса при химическом равновесии равно нулю: ΔG= ΔH - Т•ΔS =0

Слайд 8

Описание слайда:

6. Смещение химического равновесия На состояние химического равновесия влияет температура(t), давление(p) и концентрация веществ (C). Предсказать направление смещения химического равновесия при изменении одного из этих параметров позволяет принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказано воздействие извне (изменили t, p, C) , то химическое равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия (т.е. обратимая реакция оказывает противодействие).