Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2)

Нажмите для полного просмотра!

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №2

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №3

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №4

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №5

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №6

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №7

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №8

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №9

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №10

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №11

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №12

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №13

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №14

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №15

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №16

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №17

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №18

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №19

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №20

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №21

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №22

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №23

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №24

Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2), слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотные и основные свойства биоорганических соединений. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 2 КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 2

Описание слайда:

Кислотность и основность - важные свойства соединений, определяющие их фундаментальные физико-химические и биологические свойства. Ферментативные реакции катализиру-ются кислотами или основаниями. Слабые кислоты и основания играют важнейшую роль в метаболизме и его регуляции. Водородные связи обеспечивают устойчивость вторичной и третичной структур белков и ДНК. Кислотность и основность - важные свойства соединений, определяющие их фундаментальные физико-химические и биологические свойства. Ферментативные реакции катализиру-ются кислотами или основаниями. Слабые кислоты и основания играют важнейшую роль в метаболизме и его регуляции. Водородные связи обеспечивают устойчивость вторичной и третичной структур белков и ДНК.

Слайд 3

Описание слайда:

Кислотно-основные взаимодействия А-Н + :В ↔ А- + В-Н кислота основание сопряженное сопряженная основание кислота По теории Бренстеда-Лоури Кислоты - доноры протонов, основания- акцепторы протонов

Слайд 4

Описание слайда:

[НСОО-]×[Н3О+] [НСОО-]×[Н3О+] К= [НСООН]×[Н2О] Ка = К×[Н2О] [НСОО-]×[Н3О+] Ка= [НСООН]

Слайд 5

Описание слайда:

Чем ниже кислотность, тем выше рКа Ка = 1,75×10-5 рКа = -lg Ка = 4,75

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация кислот Выделяют : О-Н –кислоты (вода, спирты, фенолы, карбоновые кислоты) S-H – кислоты (тиолы) N-H – кислоты (аммиак, амины, пиррол, имидазол) С-Н – кислоты (углеводороды)

Слайд 7

Описание слайда:

КИСЛОТНОСТЬ И ОСНОВНОСТЬ СВЯЗАНЫ СО ВЗАИМНЫМ ВЛИЯНИЕМ АТОМОВ В МОЛЕКУЛАХ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, с понятием ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (Лайнус Поллинг, 1932 г.) Электроотрицательность – это способность атома притягивать валентные электроны, связывающие его с соседними атомами в молекуле. Между атомами с разной электроотрицательностью возникает поляризация связи, обусловленная неравномерным распределением электронной плотности.

Слайд 8

Описание слайда:

Сила кислоты определяется стабильностью образующихся ионов, которая определяется:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Поляризуемость Для S-H кислот преобладающим фактором является поляризуемость. Атомы серы больше по размеру и имеют вакантные d- орбитали. Следовательно, отрицательный заряд способен делокализоваться в большем орбитальном объеме, что приводит к большей стабильности аниона.

Слайд 11

Описание слайда:

Кислотность тиолов выше, чем кислотность спиртов R-S-H + NaOH → R-S-Na + H2O R-O-H + NaOH →реакция не идет 2 R-O-H + Na → 2 R-O- Na + H2

Слайд 12

Описание слайда:

CH2-S-H CH2-S-H S-CH2 | | Pb | CH – S- H + PbO → CH – S H - S- CH | | | +Н2О CH2- O-H CH2- O-H H - O-CH2 Оксиды тяжелых металлов способны связывать S-H группы белков и отравлять (инактивировать) ферменты. Для выведения тяжелых металлов используют комплексообразователи (унитиол, британский антилюизиит и др.).

Слайд 13

Описание слайда:

Липоевая кислота может уничтожать свободные радикалы (ОН. , RO2..), регенерировать радикалы антиоксиданта до активной фенольной формы (InH)

Слайд 14

Описание слайда:

Делокализации заряда способствует наличие электроноакцепторных заместителей в молекуле (-J-эффект). Электроноакцепторы стабилизируют анион и тем самым увеличивают кислотность. Делокализации заряда способствует наличие электроноакцепторных заместителей в молекуле (-J-эффект). Электроноакцепторы стабилизируют анион и тем самым увеличивают кислотность. пропановая кислота молочная кислота рКа = 4,9 рКа = 3,9

Слайд 15

Описание слайда:

Атомы хлора выполняют роль электроноакцепторов ( - J ) Атомы хлора выполняют роль электроноакцепторов ( - J ) СCl3←СООН > Cl←СH2 ←СООН >СH3→СООН pKa = 1,20 pKa = 3,75 pKa = 4,75 Электронодонорные заместители, напротив, уменьшают кислотность (+J ) Н – СООН > СН3-СООН > СН3-СН2 СООН pKa = 3,7 pKa = 4,7 pKa = 4,9

Слайд 16

Описание слайда:

Основность –способность принимать и удерживать протоны Для образования ковалентной связи с протоном Н+ органические основания должны либо иметь неподеленную пару электронов у гетероатома (n-основания), либо быть анионами.

Слайд 17

Описание слайда:

Сравнительная оценка основных свойств Величина основности определяется теми же факторами, что и кислотность, но действие этих факторов имеет противоположную направленность С увеличением электроотрицательности атомов основность уменьшается, поскольку атом прочнее удерживанет пару электронов и она становится менее доступной для связи с протоном. N>O >S R-NH2> R-O-H > R-S-H

Слайд 18

Описание слайда:

Основания образуют соли с кислотами Основания образуют соли с кислотами CH3→ NH2 + HCl → [CH3→ N+H3 ] Cl- хлорид метиламмония CH3→ ОН + H2SO4 → [CH3→ O+H2 ] HSO4 - гидроcульфат метилоксония Соли органических соединений с минеральными и органическими кислотами, как правило, растворимы в воде, что используется при приготовлении фармпрепаратов.