Комплексные соединения. (Лекция 7) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №1

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №2

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №3

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №4

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №5

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №6

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №7

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №8

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №9

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №10

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №11

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №12

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №13

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №14

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №15

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №16

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №17

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №18

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №19

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №20

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №21

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №22

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №23

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №24

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №25

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №26

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №27

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №28

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №29

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №30

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №31

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №32

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №33

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №34

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №35

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №36

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №37

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №38

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №39

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №40

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №41

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №42

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №43

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №44

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №45

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №46

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №47

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №48

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №49

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №50

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №51

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №52

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №53

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №54

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №55

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №56

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №57

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №58

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №59

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №60

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №61

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №62

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №63

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №64

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №65

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №66

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №67

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №68

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №69

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №70

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №71

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №72

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №73

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №74

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №75

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №76

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №77

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №78

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №79

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №80

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №81

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №82

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №83

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №84

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №85

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №86

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №87

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №88

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №89

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №90

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №91

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №92

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №93

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №94

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №95

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №96

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №97

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №98

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №99

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №100

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №101

Комплексные соединения. (Лекция 7), слайд №102

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. (Лекция 7). Доклад-сообщение содержит 102 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 7 Лекция 7 Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура. Устойчивость комплексных соединений. Изомерия. Комплексоны. Хелаты. Краун-эфиры. Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии

Слайд 2

Описание слайда:

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.

Слайд 5

Описание слайда:

Хлорофилл

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

B12 - это хелат Co3+ c порфирином

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.

Слайд 15

Описание слайда:

Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для растворения камней в почках, печени и желчном пузыре. Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для растворения камней в почках, печени и желчном пузыре. Гликозидные комплексы с ионами Ca2+ и Mg2+ играют важную роль в механизме действия сердечных препаратов. Соль Пейроне обладает противоопухолевой активностью.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Комплексные соединения часто имеют яркую окраску, поэтому их используют для проведения качественных реакций CuSO4 · 5 H2O NiSO4 · 7 H2O Co(NO3)2 ·7 H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Комплексные соединения Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.

Слайд 20

Описание слайда:

Координационная теория А. Вернера (1893 г. ) "Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."

Слайд 21

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура K3[Fe(CN)6]

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 24

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 25

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 26

Описание слайда:

Периодическая таблица

Слайд 27

Описание слайда:

d-Блок переходные элементы

Слайд 28

Описание слайда:

Электронные конфигурации Sc [Ar]3d14s2 Ti [Ar]3d24s2 V [Ar]3d34s2 Cr [Ar]3d54s1 Mn [Ar]3d54s2

Слайд 29

Описание слайда:

Электронные конфигурации Fe [Ar] 3d64s2 Co [Ar] 3d74s2 Ni [Ar] 3d84s2 Cu [Ar]3d104s1 Zn [Ar]3d104s2

Слайд 30

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 31

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 32

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 35

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 36

Описание слайда:

Механизм образования комплексного иона

Слайд 37

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 38

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 39

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 40

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 41

Описание слайда:

Электростатическое взаимодействие внутри комплекса (лиганды - нейтральные молекулы).

Слайд 42

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 43

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 44

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:

Слайд 45

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 46

Описание слайда:

Квадратный комплекс [Pt2+(NH3)2Cl2]

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

КЧ = 8

Слайд 52

Описание слайда:

КЧ = 8, [СoF8]5- квадратная антипризма

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

КЧ = 10, 12

Слайд 55

Описание слайда:

Слайд 56

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Пример: Комплексообразователь – Со3+ Лиганды- Сl- , Н2О КЧ (Со3+) = 6 [Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]- Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1 Дописываем ионы внешней сферы : К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-

Слайд 57

Описание слайда:

Классификация и номенклатура комплексных соединений Классификация и номенклатура комплексных соединений По характеру заряда внутренней сферы различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Например: [Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс [Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс 3) [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс

Слайд 58

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Число лигандов – греч. числит. 1 – (моно) 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса 7 – гепта …

Слайд 59

Описание слайда:

I. Номенклатура катионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов: 1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса Называют лиганды: а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил. б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»: ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато; CN- - циано; SCN- - родано. Называют комплексообразователь русским наименованием. Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 60

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Примеры: [Cu(NH3)4]Cl2 Хлорид тетраамминмеди(II)

Слайд 61

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Примеры: [AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I); [CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III); [Cr2III(OH)(NH3)2]Cl4 – хлорид нонаамминдигидроксодихрома(III).

Слайд 62

Описание слайда:

II. Номенклатура анионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь латинским наименованием с окончанием «-ат». Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 63

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Примеры: K3[Fe(CN)6] Гексацианоферрат(III) калия

Слайд 64

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 65

Описание слайда:

III. Номенклатура нейтральных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь русским наименованием. Валентность комплексообразователя не указывают.

Слайд 66

Описание слайда:

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура Примеры: [Ni(CO)4] – тетракарбонилникель; [Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт; [Al2Cl6] – гексахлородиалюминий; [CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт; [CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.

Слайд 67

Описание слайда:

Типы комплексных соединений 1. Аквакомплексы В водных растворах: [Be(H2O)4]2+ [Al(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]3+ … Кристаллогидраты: [Be(H2O)4]SO4 [Al(H2O)6]Cl3 [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 [Cu(H2O)4]SO4·H2O [Ni(H2O)6]SO4·H2O

Слайд 68

Описание слайда:

Аквакомплексы Кристаллогидраты

Слайд 69

Описание слайда:

Аквакомплексы

Слайд 70

Описание слайда:

2. Гидроксокомплексы [Zn(OH)4]2–

Слайд 71

Описание слайда:

3. Аммины (аммиакаты) [Ag(NH3)2]+

Слайд 72

Описание слайда:

Слайд 73

Описание слайда:

4. Ацидокомплексы [HgI4]2– [Fe(NCS)6]3−

Слайд 74

Описание слайда:

5. Гидридокомплексы Na[BH4] Al[BH4]3

Слайд 75

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений Устойчивость комплексных соединений Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений. а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы. Идет легко по принципу сильных электролитов.

Слайд 76

Описание слайда:

Слайд 77

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс.

Слайд 78

Описание слайда:

Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 79

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.

Слайд 80

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений Мерой прочности комплекса является энергия разрыва связей, величина которой характеризуется изменением энергии Гиббса (∆G) в результате вторичной диссоциации. Уравнением изотермы: , где: R = 8,314 Дж моль-1 К-1 T – температура, К ln К = 2,303 . lgК

Слайд 81

Описание слайда:

Изомерия комплексных соединений Для комплексных соединений характерны следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная). При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.

Слайд 82

Описание слайда:

Геометрическая изомерия

Слайд 83

Описание слайда:

Геометрическая изомерия

Слайд 84

Описание слайда:

Сольватная изомерия

Слайд 85

Описание слайда:

Слайд 86

Описание слайда:

Слайд 87

Описание слайда:

Слайд 88

Описание слайда:

Слайд 89

Описание слайда:

Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.

Слайд 90

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Слайд 91

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Н-р, комплексон -I: содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.

Слайд 92

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 93

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 94

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Слайд 95

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 96

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры +2 хелат Диэтилендиаминмедь(II)

Слайд 97

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями. Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются: комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]

Слайд 98

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 99

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Трилон Б широко используется в клиническом анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.

Слайд 100

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона). В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера. Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д). Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.

Слайд 101

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+ + С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.