Лекция 3. Разновидности химических связей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №1

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №2

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №3

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №4

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №5

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №6

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №7

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №8

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №9

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №10

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №11

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №12

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №13

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №14

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №15

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №16

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №17

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №18

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №19

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №20

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №21

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №22

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №23

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №24

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №25

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №26

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №27

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №28

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №29

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №30

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №31

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №32

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №33

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №34

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №35

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №36

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №37

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №38

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №39

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №40

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №41

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №42

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №43

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №44

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №45

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №46

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №47

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №48

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №49

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №50

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №51

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №52

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №53

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №54

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №55

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №56

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №57

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №58

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №59

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №60

Лекция 3. Разновидности химических связей, слайд №61

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Лекция 3. Разновидности химических связей. Доклад-сообщение содержит 61 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Что такое волновая функция – Ψ ?

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Что такое орбиталь?

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Метод валентных связей Метод валентных связей основывается на положении, что каждая пара атомов в химической частице удерживается вместе при помощи одной или нескольких электронных пар. Эти пары электронов принадлежат двум связываемым атомам и локализованы в пространстве между ними. За счет притяжения ядер связываемых атомов к этим электронам и возникает химическая связь.

Слайд 8

Описание слайда:

Основные положения метода валентных связей 1. Ковалентную химическую связь образуют два электрона с противоположными спинами, принадлежащие двум атомам. Например, при сближении двух атомов водорода происходит частичное перекрывание их электронных орбиталей и образуется общая пара электронов 2. При образовании ковалентной химической связи происходит перекрывание волновых функций электронов (электронных орбиталей), при этом связь будет тем прочнее, чем больше это перекрывание. 3. Ковалентная химическая связь располагается в том направлении, в котором возможность перекрывания волновых функций электронов, образующих связь будет наибольшей. 4. Валентность атома в нормальном (невозбужденном) состоянии определяется: числом неспаренных электронов, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов;

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Химическая ковалентная связь Американский химик Дж. Льюис в 1916 году предложил обозначать электроны точками рядом с символами элементов. Одна точка обозначает один электрон. В этом случае образование молекулы водорода из атомов записывается так: Оказалось, что формулы Льюиса имеют глубокий химический смысл. Мы видим, что связь между атомами водорода обозначается парой электронов. Как предположил Льюис, именно пара электронов позволяет образовать ковалентную связь.

Слайд 11

Описание слайда:

Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота:

Слайд 12

Описание слайда:

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует способность атома к поляризации химических связей. Молекулы многих соединений состоят из атомов разного вида и поэтому содержат полярные ковалентные связи. Например, полярные ковалентные связи присутствуют в соединениях:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Льюис: атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов. Два атома водорода, объединившись в молекулу, приобрели “завершенную” молекулярную оболочку, подобную завершенной электронной оболочке атома благородного газа гелия (1s2).

Слайд 15

Описание слайда:

Кривая изменения потенциальной энергии при взаимодействии двух атомов водорода с образованием молекулы водорода.

Слайд 16

Описание слайда:

Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки:

Слайд 17

Описание слайда:

Ионная связь Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 F: 1s2 2s2 2p5 Ne: 1s2 2s2 2p6 В электронных формулах нам важны только электронные конфигурации внешних уровней (они подчеркнуты). Запишем реакцию с помощью формул Льюиса:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Молекулярные кристаллы – твердые тела, в узлах кристаллической решетки которых располагаются либо одинаковые молекулы с насыщенными связями (H2, Cl2, …), либо атомы инертных газов (Ar, Ne, …). Частицы удерживаются слабыми силами Ван-дер-Ваальса, энергия связи U0-0,02-0,15 эВ, вследствие чего кристаллы имеют очень низкие температуры плавления. Схема образования (возникновение диполей вследствие флуктуации электронных облаков)

Слайд 54

Описание слайда:

Характер изменений (упругая или пластическая деформация, или же разрушение при заданной температуре зависит от химической природы вещества .

Слайд 55

Описание слайда:

Дефекты в кристаллах

Слайд 56

Описание слайда:

Согласно современной теории прочности прочность реальных твердых тел определяется двумя факторами:

Слайд 57

Описание слайда:

2. Динамическая гетерогенность . кроме структурной неоднородности твердым телам присуща также и динамическая гетерогенность обусловленная наличием термических флуктуаций.