Скорость реакции и температура. (Лекция 10) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №1

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №2

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №3

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №4

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №5

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №6

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №7

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №8

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №9

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №10

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №11

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №12

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №13

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №14

Скорость реакции и температура. (Лекция 10), слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость реакции и температура. (Лекция 10). Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Скорость реакции и температура

Слайд 2

Описание слайда:

Скорость и температура: парадокс

Слайд 3

Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа

Слайд 4

Описание слайда:

Применение правила Вант-Гоффа

Слайд 5

Описание слайда:

Ограничения правила Вант-Гоффа Является весьма грубым приближением, для точной оценки не годится; Абсолютно неприменимо для больших температурных интервалов (более 100оС); Если в данном интервале температур меняется механизм реакции, изменится и температурная зависимость!

Слайд 6

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса

Слайд 7

Описание слайда:

О чем говорит уравнение Аррениуса Зависимость скорости реакции от температуры – экспоненциальная Чем больше энергия активации, тем сильнее скорость зависит от температуры Значение константы скорости не может превысить А (при бесконечно большой T или нулевой Еа получаем k = A)

Слайд 8

Описание слайда:

Что такое энергия активации?

Слайд 9

Описание слайда:

Как меняется доля активных молекул с температурой?

Слайд 10

Описание слайда:

Энергетический профиль реакции

Слайд 11

Описание слайда:

На что это похоже?

Слайд 12

Описание слайда:

Что из этого следует? Чем меньше энергия активации и чем устойчивее переходное состояние, тем легче протекает реакция; Энергия активации (а значит, и скорость реакции) НЕ ЗАВИСИТ от теплового эффекта реакции Для многостадийных (сложных) реакций лимитирующей стадией является та, у которой больше энергия активации

Слайд 13

Описание слайда:

А если реакция сложная?

Слайд 14

Описание слайда:

Зачем все это нужно? Чем устойчивее ПС (меньше энергия активации), тем выше скорость данной стадии; Состояния, расположенные рядом на энергетическом профиле и близкие по энергии – близки по строению, поэтому; Строение и устойчивость ПС можно оценить по строению и устойчивости ближайшего к нему интермедиата